1) Уравнение реакции:

HClO₄ + NaOH = NaClO₄ + H₂O

2) Рассчитываем количество вещества реагентов:

m = ρ ∙ V; m_в-ва = m_р-ра ∙ ω; n = m_в-ва / M_в-ва

а) m_р-ра(HClO₄) = 1,11 ∙ 100 = 111 г, m(HClO₄) = 111 ∙ 0,3 = 33,3 г, n(HClO₄) = 33,3 / 100,5 = 0,331 моль

б) m_р-ра(NaOH) = 1,10 ∙ 300 = 330 г, m(NaOH) = 330 ∙ 0,2 = 66 г, n(NaOH) = 66 / 40 = 1,65 моль

3) По уравнению реакции n(HClO₄) : n(NaOH) = 1 : 1, следовательно

а) в избытке NaOH в количестве (1,65 – 0,331) = 1,319 моль, m_ост(NaOH) = 1,319 ∙ 40 = 52,76 г

б) n(NaClO₄) : n(HClO₄) = 1 : 1, следовательно

n(NaClO₄) = n(HClO₄) = 0,331 моль

m(NaClO₄) = 0,331 ∙ 122,5 = 40,55 г

в) n(H₂O) : n(HClO₄) = 1 : 1, следовательно

n(H₂O) = n(HClO₄) = 0,331 моль

m(H₂O) = 0,331 ∙ 18 = 5,76 г

4) Рассчитаем количества воды из растворов:

а) из раствора хлорной кислоты

m₁(H₂O) = m_р-ра(HClO₄) – m(HClO₄) = 111 – 33,3 = 77,7 г

б) из раствора гидроксида натрия

m₂(H₂O) = m_р-ра(NaOH) – m(NaOH) = 330 – 66 = 264 г

5) Вводим обозначения: m_доб(H₂O) = x г

ω(NaClO₄) = m(NaClO₄) / m_р-ра(NaClO₄),

m_р-ра(NaClO₄) = m(NaClO₄) + m_ост(NaOH) + m(H₂O) + m₁(H₂O) + m₂(H₂O) + m_доб(H₂O) = 40,55 + 52,76 + 5,96 + 77,7 + 264 + х = 440,97 + х г

$ \displaystyle \frac{40,55}{440,97 + x} = 0,08$

х = 65,9

m(H₂O) = 65,9 г

1) Уравнения реакций:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O (1)

Na₂CO₃·10Н₂О + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑ + 11H₂O

2) Рассчитываем количество вещества реагентов:

m = ρ ∙ V; m_в-ва = m_р-ра ∙ ω; n = m_в-ва / M_в-ва

а) n(NaOH) = 66 / 40 = 1,65 моль

б) m(H₂SO₄) = 490 ∙ 0,4 = 196 г, n(H₂SO₄) = 196 / 98 = 2 моль

в) n(Na₂CO₃·10Н₂О) = 143 / 322 = 0,444 моль

3) По уравнению реакции (2) n(Na₂CO₃·10Н₂О) : n(H₂SO₄) = 1 : 1, следовательно

а) n(H₂SO₄) = n(Na₂CO₃·10Н₂О) = 0,444 моль, следовательно, в реакции (1) прореагирует количество H₂SO₄:

n(H₂SO₄) = 2 – 0,444 = 1,556 моль

4) По уравнению реакции (1) n(NaOH) : n(H₂SO₄) = 2 : 1, следовательно

n(NaOH) = 2n(H₂SO₄) = 2 ∙ 1,556 = 3,112 моль

m(NaOH) = 3,112 ∙ 40 = 124,48 г

ω(NaOH) = m(NaOH) / m_р-ра(NaOH)

ω(NaOH) = 124,48 / 1200 = 0,1037, или 10,37%

ω(NaOH) = 0,1

AgNO₃ + НCl = AgCl↓ + НNO₃

М(AgNO₃) = 108 + 14 + 48 = 170 (г/моль)

n(AgNO₃) = m/M = 51/170 = 0,3 (моля)

m(HCl) = m*w = 18,25 * 20 /100 = 3,65 (г)

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)

n(HCl) = m/M = 3,65 : 36,5 = 0,1 (моля)

Поскольку по уравнению соотношение AgNO₃ и HCl по количеству 1:1, то с 0.1 моля AgNO₃ прореагирует 0,1 моля HCl.

0,3 - 0,1 = 0,2 моль, получается остаток AgNO₃. Для полного осаждения по условию добавляют NaCl:

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃

На оставшиеся в растворе 0,2 моля ионов серебра в AgNO₃ надо 0,2 моля ионов хлора из NaCl, поскольку из уравнения видно, что вещества реагируют в отношении 1:1.

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 (г/моль)

m(NaCl) = M*n = 58,5 * 0,2 = 11,7 (г)

w = m(в-ва)/m(р-ра)

m(р-ра NaCl) = m(NaCl)/w(NaCl) = 11,7 : 26 * 100 = 45(г)

1) Уравнение реакции:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2) Рассчитываем массу H₂SO₄:

m = ρ ∙ V; m_в-ва = m_р-ра ∙ ω; n = m_в-ва / M_в-ва

m_р-ра(H₂SO₄) = 1,06 ∙ 2000 = 2120 г, m(H₂SO₄) = 2120 ∙ 0,08 = 169,6 г

3) Вводим обозначения:

а) n_обр(H₂SO₄) = х моль – количество вещества H₂SO₄, образовавшееся в результате реакции

б) по уравнению реакции n_обр(H₂O) : n_обр(H₂SO₄) = 1 : 1, следовательно

n_обр(H₂O) = n_обр(H₂SO₄) = х моль, тогда

m_обр(H₂O) = 18x г

m_обр(H₂SO₄) = 98х г

$\omega(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4) + m_{\text{обр}}(H_2SO_4)}{m_{\text{р-ра}}(H_2SO_4) + m_{\text{обр}}(H_2SO_4) - m_{\text{обр}}(H_2O)}$

$\frac{169,9 + 98x}{2120+98x-18x} = 0,2$

х = 3,1

4) По уравнению реакции n(SO₃) : n(H₂SO₄) = 1 : 1, следовательно

n(SO₃) = n(H₂SO₄) = 3,102 моль

m(SO₃) = 3,102 ∙ 80 = 248,16 г

m(SO₃) = 248,2 г

1) Уравнение реакции:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑

2) Рассчитываем количество вещества реагентов:

m = ρ ∙ V; m_в-ва = m_р-ра ∙ ω; n = m_в-ва / M_в-ва

а) n(Mg) = 4,8 / 24 = 0,2 моль

б) m_р-ра(H₂SO₄) = 1,05 ∙ 200 = 210 г, m(H₂SO₄) = 210 ∙ 0,12 = 25,2 г, n(H₂SO₄) = 25,2 / 98 = 0,257 моль

3) По уравнению реакции n(Mg) : n(H₂SO₄) = 1 : 1, следовательно

а) в избытке H₂SO₄ в количестве (0,257 – 0,2) = 0,057 моль,

m_ост(H₂SO₄) = 0,057 ∙ 98 = 5,586 г

б) n(MgSO₄) : n(Mg) = 1 : 1, следовательно

n(MgSO₄) = n(Mg) = 0,2 моль

m(MgSO₄) = 0,2 ∙ 120 = 24 г

4) Рассчитаем количества воды из раствора серной кислоты:

m(H₂O) = m_р-ра(H₂SO₄) – m(H₂SO₄) = 210 – 25,2 = 184,8 г

5) Рассчитываем массовую долю MgSO₄:

ω(MgSO₄) = m(MgSO₄) / m_р-ра(MgSO₄),

m_р-ра(MgSO₄) = m(MgSO₄) + m_ост(H₂SO₄) + m(H₂O) = 24 + 5,586 + 184,8 = 214,386 г,

ω(MgSO₄) = 24 / 214,386 ≈ 0,1119, или 11,19%.

ω(MgSO₄) = 0,112

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

4NH₃ + 5O₂ = 4NO↑ + 6H₂O

1)m(примеси)=m (смеси)*w=659,7г*0,042=27,7 г

m чист.( KMnO₄)= m р-ра - m(примеси)= 659,7г - 27,7г=632 г

n(KMnO₄)= m/M = 632г/158г/моль=4 моль

n(O₂)=1/2n*( KMnO₄)= 2 моль

2) n(NH₃)= 4/5*n(O₂) = 1,6 моль

3) m(NH₃)= n*M =1,6 моль * 17 г/моль = 27,2 г

4) n(NO) = n(NH3)=1,6 моль

V(NO)=n * Vм= 1,6 моль * 22,4 л/моль=35,84 л

1) Уравнения реакций:

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O (1)

Ag + 2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂↑ + H₂O (2)

2) Вводим обозначения: n(Cu) = x моль, n(Ag) = y моль; тогда

а) m(Cu) = 64x г, m(Ag) = 108y г, m_смеси = 64x + 108y = 2,8 г;

б) по уравнению (1)

n(Cu(NO₃)₂) = x моль, m(Cu(NO₃)₂) = 188x г;

в) по уравнению (2)

n(AgNO₃) = y моль, m(AgNO₃) = 170y г;

г) m_смеси = 188x + 170y = 5,28 г.

3) Составляем и решаем систему уравнений:

$\begin{cases} 64x+108y =2,8 \\ 188x + 170y =5,28 \end{cases} \qquad \begin{cases} x = 0,01 \text{ моль } Cu \\ y = 0,02 \text{ моль } Ag \end{cases}$

4) Рассчитываем массовые доли компонентов смеси:

а) m(Cu) = 0,01 ∙ 64 = 0,064 г; ω(Cu) = 0,64/2,8 ≈ 0,2286, или 22,86%;

б) m(Ag) = 0,02 ∙ 108 = 2,16 г; ω(Ag) = 2,16/2,8 ≈ 0,7714, или 77,14%.

ω(Cu) ≈ 0,2286, или 22,86%

ω(Ag) ≈ 0,7714, или 77,14%

Уравнения реакций:

Ag + 2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂↑ + H₂O (1)

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O (2)

1) n(Ag)=21.6/108=0,2 моль

m(HNO₃)=600*0.68=408 г

n(HNO₃)=408/63 = 6.5 моль

Азотная кислота в избытке, расчёт ведём по серебру

2) n(NO₂)= 0.2 моль

m(NaOH)=300*0.1=30г

n(NaOH)=30/40=0.75 моль

NaOH в избытке, расчёт по NO₂

3) n (NaNO₂)=0.1 моль

m (NaNO₂)=0.1*69=6.9 г

n (NaNO₃)=0.1 моль

m (NaNO3)=0.1*85=8.5 г

осталось NaOH: 0.75-0.2=0.55 моль

m_ост (NaOH) = 0,55*40 = 22г

m (конечного раствора) = m (р-ра NaOH) + m(NO₂)= 300+ 0.2*46=309.2 г

ω (NaOH) = 100*22/309.2= 7,1%

ω (NaNO₂) = 100*6.9/309.2= 2,2%

ω (NaNO₃) = 100*8.5/309.2= 2,7%

ω (H₂O) = 100 – 7.1 – 2.2 – 2.7 = 88%

1) Уравнения реакций:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ (1)

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ (2)

1) Количества и массы реагирующих веществ:

m = ρ ∙ V; n = m_в-ва / M_в-ва; n = V_г / V_M

а) количество воды

m(H₂O) = 1 ∙ 100 = 100 г,

n(H₂O) = 100 / 18 = 5,56 моль,

б) количество фосфора

n(P) = 18,6 / 31 = 0,6 моль,

в) количество кислорода

n(O₂) = 44,8 / 22,4 = 2 моль.

2) По уравнению (1)

n(P) : n(O₂) : n(P₂O₅) = 4 : 5 : 2, следовательно,

а) в избытке O₂ в количестве (2 – 0,6 ∙ 5/4) = 1,25 моль,

б) n(P₂O₅) = 0,5n(P) = 0,6 / 2 = 0,3 моль P₂O₅, m(P₂O₅) = 0,3 ∙ 142 = 42,6 г.

3) По уравнению (2)

n(P₂O₅) : n(H₃PO₄) = 1 : 2, H₂O – в избытке,

n(H₃PO₄) = 2n(P₂O₅) = 2 ∙ 0,3 = 0,6 моль,

m(H₃PO₄) = 0,6 ∙ 98 = 58,8 г.

4) Рассчитываем массовую долю H₃PO₄:

ω(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / m_р-ра(H₃PO₄),

m_р-ра(H₃PO₄) = m(P₂O₅) + m(H₂O) = 42,6 + 100 = 142,6 г,

ω(H₃PO₄) = 58,8 / 142,6 ≈ 0,4123, или 41,23%.

ω(H₃PO₄) ≈ 0,4123, или 41,23%