Атомы элементов одной группы имеют одинаковое строение внешней электронной оболочки. Именно поэтому такие элементы имеют сходные химические свойства.

Атомы элементов одного периода имеют одинаковое число энергетических уровней.

Периодический закон: «свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома».

Закономерности изменения свойств элементов по группам и периодам:

Увеличивается: заряд, ЭО, окислительные свойства, неметаллические свойства

Уменьшается: радиус, восстановительные свойства, металлические свойства

Изменение некоторых характеристик элементов в периодах слева направо:

• заряд ядер атомов увеличивается;

• радиус атомов уменьшается, потому-что происходит сжатие. Ядру требуется больше энергии, чтобы удержать большое количество электронов, на внешнем уровне;

• электроотрицательность элементов увеличивается. (Самый электроотрицательный эелемент – F);

• количество валентных электронов увеличивается от 1 до 8 (равно номеру группы);

• высшая степень окисления увеличивается (равна номеру группы);

• число электронных слоев атомов постоянно, так как это число равно номеру периода;

• металлические свойства уменьшаются, так как к концу периода распалагаются неметаллы;

• неметаллические элементов увеличивается. (Неметалличность – это способность атомов элемента присоединять электроны).

Изменение некоторых характеристик элементов в группе сверху вниз:

• заряд ядер атомов увеличивается;

• радиус атомов увеличивается, потому что увеличивается число электронных слоев;

• число энергетических уровней (электронных слоев) атомов увеличивается (равно номеру периода);

• число электронов на внешнем слое атомов одинаково (равно номеру группы);

• прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается;

• электроотрицательность уменьшается;

• металличность элементов увеличивается, так как самый типичный металл — это Fr. (Металличность – это способность элемента отдавать электроны);

• неметалличность элементов уменьшается.

Элементы, которые находятся в одной подгруппе, являются элементами-аналогами, т. к. они имеют некоторые общие свойства (одинаковую высшую валентность, одинаковые формы оксидов и гидроксидов и др.). Эти общие свойства объясняются строением внешнего электронного слоя.

Электроотрицательностью элемента характеризуется способность его атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле.