27. Неорганическая химия Читать 0 мин.
27.60. Классификация и номенклатура неорганических веществ
Неорганические вещества по составу принято делить на две группы: немногочисленную группу простых веществ (их насчитывается около 400) и очень многочисленную группу сложных веществ. Простые вещества состоят из одного химического элемента, а сложные — из нескольких.
Все простые вещества можно разделить на металлы и неметаллы, поскольку их свойства существенно отличаются. Металлы обладают металлическим блеском, высокой тепло- и электропроводностью, пластичны, проявляют восстановительные свойства. Неметаллы обладают очень разными физическими и химическими свойствами, но, как правило, в твердом состоянии хрупкие, плохо проводят электрический ток и тепло.
Сложные вещества обычно делят на классы: оксиды, кислоты, основания, амфотерные гидроксиды и соли. Данная классификация несовершенна, т. к. в ней нет места для аммиака, соединений металлов с фосфором, азотом, углеродом и т. д.
Классификация неорганических веществ
Оксиды
Основные |
Амфотерные |
Кислотные |
Ме в с.о. +1, +2 |
Ме в с.о. +3, +4 |
НеМе и Ме в с.о. +5, +6, +7 |
CaO |
Al2O3 |
Mn2O7 |
Na2O |
Cr2O3 |
Cl2O3 |
MgO |
Исключение: ZnO, BeO, SnO, PbO |
P2O5 |
Гидроксиды
Основные |
Амфотерные |
Кислоты |
Ме в с.о. +1, +2 |
Ме в с.о. +3, +4 |
НеМе и Ме в с.о. +5, +6, +7 |
NaOH |
Al(OH)3 |
H3PO4 |
KOH |
Cr(OH)3 |
H2SO4 |
Cr(OH)2 |
Исключение: Zn(OH)2, Be(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2 |
H2SO3 |
Соли
Средние |
NaCl |
Кислые |
Ca(HSO4)2 |
Комплексные |
Na[Al(OH)4] |
Основные |
CaOHCl |
Двойные |
KAl(SO4)2 |
Оксиды — это соединения двух элементов, один из которых кислород.
Общая формула оксидов: ЭnOm
n — число атомов элемента;
m — число атомов кислорода.
Основания — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп — OH.
Общая формула оснований: Me(OH)x
x — число гидроксильных групп, равное валентности металла Me.
Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металлы, и кислотных остатков. Кислоты можно разделить на группы по содержанию кислорода: кислородосодержащие (например, HNO3, H2SO4, H3PO4) и бескислородные (HI, H2S).
Амфотерные гидроксиды — это сложные вещества, которые имеют свойства кислот и свойства оснований.
Формулы амфотерных гидроксидов можно записывать в форме оснований и в форме кислот:
Zn(OH)2 = H2ZnO2;
Al(OH)3 = H3AlO3.
Соли – это продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или это продукты замещения гидроксильных групп в молекулах оснований кислотными остатками.
Номенклатура
Оксиды:
Название оксида = «оксид» + название элемента + валентность элемента.
Например:
CO — оксид углерода (II);
CO2 – оксид углерода (IV);
Fe2O3 – оксид железа (III).
Гидроксиды (основания):
Название основания = «гидроксид» + название металла + валентность элемента.
Например:
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II);
Ca(OH)2 – гидроксид кальция;
NaOH – гидроксид натрия.
Кислоты:
Бескислородные кислоты:
Формулы и названия бескислородных кислот и кислотных остатков
Формула кислоты |
Название кислоты |
Кислотный остаток |
Название кислотного остатка |
HF |
Фтороводородная кислота |
-F |
Фторид |
HCl |
Хлороводородная кислота |
-Cl |
Хлорид |
HBr |
Бромоводородная кислота |
-Br |
Бромид |
HI |
Иодоводородная кислота |
-I |
Йодид |
H2S |
Циановодородная кислота |
=S |
Сульфид |
HCN |
Циановодородная кислота |
-CN |
Цианид |
Кислородсодержащие кислоты:
Если один элемент образует две оксокислоты, то суффиксы –н или –ов используются в названии кислоты с большей валентностью элемента, а суффиксы –ист или –нист – в названии кислоты с наименьшей валентностью элемента.
Формулы и названия кислородсодержащих кислот и кислотных остатков
Формула кислоты |
Название кислоты |
Кислотный остаток |
Название кислотного остатка |
H2CO3 |
Угольная кислота |
=CO3 |
Карбонат |
H2SiO3 |
Кремниевая кислота |
=SiO3 |
Силикат |
HNO3 |
Азотная кислота |
-NO3 |
Нитрат |
HNO2 |
Азотистая кислота |
-NO2 |
Нитрит |
H3PO4 |
Фосфорная кислота |
PO4 |
Фосфат |
H3PO3 |
Фосфористая кислота |
PO3 |
Фосфит |
H2SO4 |
Серная кислота |
=SO4 |
Сульфат |
H2SO3 |
Сернистая кислота |
=SO3 |
Сульфит |
H2CrO4 |
Хромовая кислота |
=CrO4 |
Хромат |
H2Cr2O7 |
Дихромовая кислота |
=Cr2O7 |
Дихромат |
HClO |
Хлорноватистая кислота |
-ClO |
Гипохлорит |
HClO2 |
Хлористая кислота |
-ClO2 |
Хлорит |
HClO3 |
Хлорноватая кислота |
-ClO3 |
Хлорат |
HClO4 |
Хлорная кислота |
-ClO4 |
Перхлорат |
H2MnO4 |
Марганцовистая кислота |
=MnO4 |
Манганат |
HMnO4 |
Марганцовая кислота |
-MnO4 |
Перманганат |
Соли:
Средние соли:
Например:
NaCl — хлорид натрия;
Fe(NO3)2 — нитрат железа (II).
Кислые соли:
Например:
NaHCO3 — гидрокарбонат натрия;
FeHPO4 — гидрофосфат железа (II).
Основные соли:
.
Например:
CaOHCl — гидроксохлорид кальция;
FeOH(NO3)2 — гидроксонитрат железа (III).