Классификация реакций | Методы познания в химии. Химия и жизнь | Теория

Оглавление

6. Теоретические основы в химии

6.67. Строение электронных оболочек 6.82. Изменения свойств в таблице Менделеева 6.229. Типы химической связи 6.246. Степень окисления и валентность 6.341. Типы кристаллических решёток 6.392. Электролитическая диссоциация и реакции ионного обмена 6.450. Окислительно-восстановительные реакции – базовый уровень сложности 6.453. Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена 6.509. Скорость химической реакции 6.555. Химическое равновесие 6.574. Гидролиз и среда водных растворов 6.584. Электролиз

Прочитано 0%

27. Неорганическая химия

27.60. Классификация и номенклатура неорганических веществ 27.85. Химические свойства металлов 27.213. Химические свойства неметаллов 27.242. Химические свойства оксидов 27.350. Химические свойства кислот 27.373. Химические свойства солей

Прочитано 0%

41. Органическая химия

41.41. Классификация и номенклатура органических веществ 41.86. Гомология и гибридизация 41.170. Углеводороды – алканы, алкены, циклоалканы 41.263. Углеводороды – алкины, алкадиены, ароматические соединения (арены) 41.349. Альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры 41.391. Способы получения кислородсодержащих органических соединений 41.418. Амины и аминокислоты 41.471. Белки, жиры и углеводы 41.503. Критерии и идеальные ответы задания №33 41.528. Механизмы реакций в органической химии 41.573. Способы получения углеводородов

Прочитано 0%

56. Методы познания в химии. Химия и жизнь

56.74. Качественные реакции в химии 56.137. Классификация реакций 56.161. Формулы для заданий 27 и 29 56.274. Химическое производство 56.342. Критерии и идеальные ответы для задания №34 56.404. Правила работы в лаборатории 56.447. Критерии и идеальные ответы для задания №35

Прочитано 0%

56.137. Классификация реакций

Органическая химия. 

Тип реакции	Ур-ние в общем виде	Признак	Пример	Классы веществ
Замещение	A+BC = AC+B	Молекулярная масса повышается или понижается	CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl C₂H₅OH + HBr = C₂H₅Br	Алканы циклоалканы арены спирты
Присоединение	AB + C = ABC	Повышается молекулярная масса	Гидрирование Гидрогалогенирование Галогенирование Гидратация Полимиризация	Алкены алкины алкадиены
Отщепление	ABC = AB + C	Понижается молекулярная масса	Дегидрирование дегалогенирование дегидратация деполимиризация крекинг	Алканы спирты
Изомеризация	ABC = ACB	Молекулярная масса не изменяется		Алканы

Неорганическая химия.

Признак реакции	Классы реакций	Примеры
Изменение степени окисления	Окислительно-восстановительные	2SO₂ + O₂ = 2SO₃
Неокислительно-восстановительные	KOH + HBr = KBr + H₂O
Характер процесса	Соединение	H₂ + I₂ = 2HI
Разложение	2KClO₃ = 2KCl + 3O₂
Замещение	Ni + CuSO₄ = Cu + NiSO₄
Обмена	KOH + HCl = KCl + H₂O
Тепловой эффект	Экзотермический	С + O₂ = CO₂ + Q
Эндотермические	CaCO₃ = CaO + CO₂ – Q
По агрегатному состоянию	Гомогенные	KOH + HCl = KCl + H₂O (все вещества, в одном агрегатном состоянии)
Гетерогенные	4FeS_2(тв)+11O_2(газ) = 2Fe₂O_3(тв)+ 8SO_2(газ)
С V₂O₅ катализатором или без	Каталитические	2 SO₂ + O₂ = 2SO₃
Некаталитические	H₂ + S=H₂S