Оглавление

2. Неорганическая химия Читать 0 мин.

2.5. Химические свойства кислот

Физические свойства кислот

Твердые кислоты: H3PO4 (ортофосфорная кислота), H3BO3 (борная кислота), HIO4 (йодная кислота).

Жидкие кислоты: H2SO4, HNO3.

Большинство кислот растворяются в воде. Некоторые кислоты являются растворами газов в воде, например, HCl и H2S).

Химические свойства кислот

1. Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации).

$H_3PO_4 + 3NaOH = Na_3PO_4 + 3H_2O \\ H_3PO_4 + 2NaOH = Na_2HPO_4 + 2H_2O \\ H_3PO_4 + NaOH = NaH_2PO4 + H_2O$

$2HCl + CU(OH)_2 = CuCl_2 + 2H_2O \\ HCl + Cu(OH)_2 = CuOHCl + H_2O$

Если в реакциях нейтрализации участвуют многоосновные кислоты или многокислотные основания, то продуктами реакции могут быть не только средние соли.

2. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды.

Кислота + Основный оксид = соль + H2O

2HCl + CaO = CaCl2 + H2O

3. Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды.

Кислота + амфотерный оксид = соль + H2O

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O

4. Кислоты взаимодействуют с амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды.

Кислота + амфотерный гидроксид = соль + H2O

3HCl + Cr(OH)3 = CrCl3 + 3H2O

5. Кислоты взаимодействуют с некоторыми средними солями с образованием новой соли новой кислоты.

Эти реакции возможно в том случае если в результате их образуется слабая кислота (в виде газа) или выпадает осадок (нерастворимая соль)

Кислота + соль = соль1 + Кислота1

HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 ↑ + H2O

 

$$H_2CO_3 = CO_2 \uparrow + H_2O$$ Угольная кислота настолько слабая, что в результате реакции сразу распадается на углекислый газ и воду

 

6. Кислоты взаимодействуют с металлами. Характер продуктов этих реакций зависит от природы и концентрации кислоты и от активности металла.

Активность металла определяется его положением в электрохимическом ряду напряжений.

Взаимодействие металлов с серной концентрированной кислотой:

Металлы

Активные

Средней активности

Неактивные

H2SO4 (конц.)

Соль + H2O + H2S

8Na + 5H2SO4 = 4Na2SO4 + H2S +4H2O

Соль + H2O + S

4H2SO4 + 3Zn =

3ZnSO4+4H2O+S

Cоль + H2O + SO2

2H2SO4 + 2Ag =

Ag2SO4+2H2O+SO2

Получение кислот

1. Бескислородоные кислоты получают путем синтеза водородных соединений неметаллов из простых веществ и последующего растворения полученных продуктов в воде.

Неметалл + H2 = водородное соединение неметалла;

Неметаллы: F2, Cl2, Br2, I2, S, Se

2. Оксокислоты получают взаимодействием кислотных оксидов с водой.

Кислотный оксид + H2O = оксокислота

SO3 + H2O = H2SO4

3. Большинство кислот можно получить взаимодействием солей с кислотами.

Соль + кислота = Соль1 + кислота1

2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = 2HCl + Na2SO4

Основания

Физические свойства оснований

Все неорганические основания —твердые вещества, кроме NH4OH

Основание имеют разный цвет: гидроксид калия (KOH) — белого цвета, гидроксид меди (II) (Cu(OH)2) — голубого цвета

Некоторые растворимые в воде основания называются едкими щелочами:

NaOH — едкий натр

KOH — едкий кали

Химические свойства оснований

1. Основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды – реакция нейтрализации.

Основание + кислота = соль + H2O

KOH + HCl = KCl + H2O

2. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды.

Щелочь + кислотный оксид = Соль + H2O

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O

3. Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей, если в результате образуется нерастворимое основание (или выделяется газ) или соль.

Раствор щелочи + раствор соли = основание2 + соль2

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

4. Нерастворимые в воде основание при нагревании разлагаются на основный оксид и воду.

Нерастворимое основание $\stackrel{t}{=}$ основной оксид $+H_2O$

$Cu(OH)_2 \stackrel{t}{=} CuO + H_2O$

5. Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.

Zn + 2NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

Получение оснований

1. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

BaO + H2O = Ba(OH)2

3. Получение нерастворимых оснований действием щелочей на растворимые соли металлов

Раствор щелочи + раствор соли = нераствор. основание + соль1

2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4

Амфотерные гидроксиды

Физические свойства

Все амфотерные гидроксиды — твердые вещества, не растворимые в воды. Окраска амфотерных гидроксидов зависит от характера входящих в их состав катионов металлов.

Химические свойства

Амфотерные гидроксиды реагируют как с кислотами, так и со щелочами.

1. Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами.

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Pb(OH)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2 H2O

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

2. Сплавление твердых гидроксидов с твердыми щелочами.

$Zn(OH)_2 + 2NaOH \stackrel{t}{=} \underset{\text{Цинкат калия}}{Na_2ZnO_2} + 2H_2O$

$Al(OH)_3 + NaOH \stackrel{t}{=} \underset{\text{Метаалюминат натрия}}{NaAlO_2} + 2H_2O$

 

3. При взаимодействии амфотерных гидроксидов с избытком растворов щелочей образуются комплексы.

$Zn(OH)_2 + 2NaOH \stackrel{}{=} \underset{\text{ Тетрагидроксоцинкат натрия}}{Na_2[Zn(OH)_4]} $

$Pb(OH)_2 + 2NaOH \stackrel{}{=} \underset{\text{ Тетрагидроксоплюмбат натрия}}{Na_2[Pb(OH)_4]} $

$Al(OH)_3 + NaOH \stackrel{}{=} \underset{\text{ Тетрагидроксоалюминат натрия}}{Na[Al(OH)_4]} $

$Al(OH)_3 + 3NaOH \stackrel{}{=} \underset{\text{ Гексагидроксоалюминат натрия}}{Na_3[Al(OH)_6]} $

Прочитано Отметь, если полностью прочитал текст
Ништяк!

Решено верно

Браво!

Решено верно

Крутяк!

Решено верно

Зачёт!

Решено верно

Чётко!

Решено верно

Бомбезно!

Решено верно

Огонь!

Решено верно

Юхууу!

Решено верно

Отпад!

Решено верно

Шикарно!

Решено верно

Блестяще!

Решено верно

Волшебно!

Решено верно