Оглавление

2. Неорганическая химия Читать 0 мин.

2.4. Химические свойства оксидов

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления –2. Лишь один химический элемент — фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF2.

Классификация оксидов, которую мы ещё раз с вами повторим:

  • основные: металл в степени окисления +1 и +2;
  • амфотерные: металл в степени окисления +3 и +4. Исключения: ZnO, BeO, SnO, PbO;
  • кислотные: все неметаллы и металлы в степенях окисления +5, +6 и +7;
  • несолеобразующие: NO, N2O, CO, SiO.

Физические свойства оксидов.

  • По агрегатному состоянию оксиды делятся на три группы: твердые (K2O, Al2O3, P2O5), жидкие (SO3, Mn2O7), и газообразные (CO2, NO2, SO2).
  • По растворимости в воде оксиды делятся на растворимые (SO2, CO2, K2O) и нерастворимые (CuO, FeO, SiO2, Al2O3). Все кислотные оксиды, кроме SiO2, растворимы в воде. Среди основных оксидов растворимыми являются только оксиды щелочных металлов и щелочноземельных металлов. Амфотерные оксиды не растворяются в воде.

Химические свойства основных оксидов

1. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочей:

Оксид + H2O = Щелочь;

K2O + H2O = 2KOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

2. Общим свойством всех основных оксидов является их способность взаимодействовать с кислотами с образованием соли и воды:

Оксид + кислота = соль + H2O

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

3. Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей:

Основные оксид + кислотный оксид = Соль

3СaO + P2O5 = Ca3(PO4)2

BaO + CO2 = BaCO3

Химические свойства кислотных оксидов

1. Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты:

Кислотный оксид + H2O = кислота

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

N2O5 + H2O = 2HNO3

 

$$\text{НО}$$ $SiO_2 + H_2O = \text{реакция не идет!} \\ 2NO_2 + H_2O = HNO_2 + HNO_3 \\ 4NO_2 + 2H_2O + O_2 = 4HNO_3$

 

2. Общим свойством всех кислотных оксидов является их способность взаимодействовать с основаниями с образованием соли и воды:

кислотный оксид + основание = соль + H2O

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 6H2O

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O

 

$$\text{НО:}$$ $NO_2 + KOH = KNO_2 + KNO_3 + H_2O \\ NO_2 + KOH + O_2 = KNO_3 + H_2O$

 

3. Кислотные оксиды взаимодействую с основными оксидами с образованием солей (при нагревании)

Кислотный оксид + основные оксид = соль;

3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2

CrO3 + CaO = CaCrO4

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием солей и воды — проявляют свойства основных оксидов.

Амфотерный оксид + кислота = соль + H2O

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

2. Амфотерные оксиды взаимодействуют со щелочами с образованием солей и воды — проявляют свойства кислотных оксидов.

Амфотерный оксид + щелочь = соль + H2O

ZnO + KOH = K2ZnO2 + H2O

3. Амфотерные оксиды при нагревании взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей.

Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль

ZnO + CO2 = ZnCO3

4. Амфотерные оксиды при нагревании взаимодействуют с основными оксидами с образованием солей.

Амфотерный оксид + основный оксид = соль

ZnO + Na2O = Na2ZnO2

Получение оксидов

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:

Металл или неметалл + O2 = Оксид

$2Mg + O_2 \stackrel{t}{=} MgO \\ C + O_2 \stackrel{t}{=} CO_2$

2. Разложение некоторых оксокислот:

Оксокислота = кислотный оксид + H2O

$H_2SO_3 \stackrel{t}{=} SO_2 + H_2O$

3. Разложение нерастворимых оснований:

Нерастворимое основание = основный оксид + H2O;

$Cu(OH)_2 \stackrel{t}{=} CuO + H_2O$

4. Разложение некоторых солей:

Соль = основный оксид + кислотный оксид

$CaCO_3 \stackrel{t}{=} CaO + CO_2$

Прочитано Отметь, если полностью прочитал текст
Ништяк!

Решено верно

Браво!

Решено верно

Крутяк!

Решено верно

Зачёт!

Решено верно

Чётко!

Решено верно

Бомбезно!

Решено верно

Огонь!

Решено верно

Юхууу!

Решено верно

Отпад!

Решено верно

Шикарно!

Решено верно

Блестяще!

Решено верно

Волшебно!

Решено верно