Оглавление

56. Методы познания в химии. Химия и жизнь Читать 0 мин.

56.274. Химическое производство

Многие химические реакции, с которыми вы познакомились в течение курса осуществляют в промышленных условиях при производстве важнейшей для повседневной жизни химической продукции.

Пластмассы, синтетические волокна, фармацевтические препараты, удобрения, мыла и моющие средства, красители, пестициды, косметика и парфюмерные изделия и даже компоненты пищи - все это только некоторые виды продукции, выпуск которой полностью или частично зависит от химической промышленности. Одиннадцать первых мест по объему производства принадлежат следующим химическим веществам: Н2SO4, NH3, N2, СаО, О2, С2H4, NaOH, Сl2, HCl, HgPO4, HNO3. Эти-то вещества и используют я больших количествах далее для получения столь необходимых видов продукции, как названные выше.

Даже если речь идет о 100%-ном природном продукте, это означает лишь то, что в нем нет синтетических добавок, и совсем не означает, что при получении не использовали какие-либо химические технологии.

Химическая промышленность — это отрасль народного хозяйства, производящая продукцию на основе химической переработки сырья.

ВМС — это вещества с очень большой молекулярной массой, молекулы которых содержат повторяющиеся группировки атомов.

Способы получения полимеров: Неорганическая химия.

Признак реакции

Классы реакций

Примеры

Изменение степени окисления

Окислительно-восстановительные

2SO2 + O2 = 2SO3

Неокислительно-восстановительные

KOH + HBr = KBr + H2O

 

Характер процесса

Соединение

H2 + I2 = 2HI

Разложение

2KClO3 = 2KCl + 3O2

 

Замещение

Ni + CuSO4 = Cu + NiSO4

 

Обмена

KOH + HCl = KCl + H2O

 

Тепловой эффект

Экзотермический

С + O2 = CO2 + Q

Эндотермические

CaCO3 = CaO + CO2 – Q

 

По агрегатному состоянию

Гомогенные

KOH + HCl = KCl + H2O (все вещества, в одном агрегатном состоянии)

Гетерогенные

4FeS2(тв)+11O2(газ) = 2Fe2O3(тв) + 8SO2(газ)

 

С

V2 O5

катализатором или без

Каталитические

2 SO2 + O2 = 2SO3

Некаталитические

H2 + S=H2S

 

­

Волокна — ВМС природного и синтетического происхождения, перерабатываемые в нити; характеризуются высокой упорядоченностью молекул.

Производство серной кислоты

Схема процесса

Аппарат

Назначение

Реакция

Печь для обжига «в кипящем слое»

Пирит подвергают обжигу кислородом воздуха

4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 + 3310 кДж

Циклон

Тщательная очистка от крупных частиц пыли

-

Электрофильтр

Тщательная очистка от мелких частиц пыли

-

Сушильная башня

Осушение от водяных паров

-

Теплообменник

Очищенный обжиговый газ перед поступлением в контактный аппарат нагревают за счет теплоты газов, выходящих из контактного аппарата.

-

Контактный аппарат

Обжиговый газ в присутствии катализатора при 450 °С окисляется до оксида серы (VI)

2SО2 + О2 = 2SО3 +197,8 кДж

Поглотительная башня

Оксид серы (VI) поглощают концентрированной серной кислотой. Образуется олеум, из которого можно приготовить серную кислоту любой концентрации.

3 + Н2О = Н24


Производство аммиака

Схема процесса:

Рассмотрим реакцию, лежащую в основе получения целевого продукта:

N2 +3H2 = 2NH3 + 92 кДж

Подбор оптимальных условий проведения синтеза осуществляется исходя из характеристик химической реакции. (Используют все знания по химическому равновесию)

Реакция обратимая, гомогенная (исходные вещества и продукты — это газы) и идет с уменьшением объема, следовательно, смещению равновесия в сторону продуктов способствует повышенное давление.

Реакция экзотермическая, повышение температуры смещает химическое равновесие в сторону исходных веществ, а понижение температуры — в сторону продуктов реакции, но при этом скорость синтеза будет очень мала. Поэтому реакцию проводят при оптимальной для данного процесса температуре: 450–500 °С. Исходную смесь газов сначала нагревают в теплообменнике за счет движущихся противотоком выходящих газов, а затем в зоне экзотермической реакции. (Противоток — это движение различных веществ навстречу друг другу с целью создания наилучших условий для обмена энергией.)

Для ускорения синтеза, быстрейшего установления равновесия используют катализатор — восстановленное железо, активированное оксидами калия, алюминия и др. Реагенты и продукты реакции находятся в газовой фазе и образуют гомогенную систему. Реакция протекает на поверхности твердых катализаторов. Такая реакция составляет особый класс гетерогенно-каталитических реакций. Большое значение имеет площадь поверхности катализатора. Катализатор изготавливают в виде губчатых гранул или таблеток. Поскольку активность катализатора сильно снижается от присутствия примесей, то реагирующие газы подвергают тщательной очистке (от воды, соединений серы и др.).

При всех указанных условиях проведения реакции равновесный выход продукта составляет не более 20%. Поэтому синтез продукта осуществляется по способу многократной циркуляции, т. е. непрореагировавшую смесь газов многократно возвращают в производство после отделения от нее полученного продукта.

Прочитано Отметь, если полностью прочитал текст
Ништяк!

Решено верно

Браво!

Решено верно

Крутяк!

Решено верно

Зачёт!

Решено верно

Чётко!

Решено верно

Бомбезно!

Решено верно

Огонь!

Решено верно

Юхууу!

Решено верно

Отпад!

Решено верно

Шикарно!

Решено верно

Блестяще!

Решено верно

Волшебно!

Решено верно