Оглавление

1. Теоретические основы в химии Читать 0 мин.

1.11. Гидролиз и среда водных растворов

Водные растворы солей имеют разные значения pH, то есть показывают различную реакцию среды — кислую, нейтральную или щелочную.

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются слабые электролиты.

Любую соль можно представить, как продукт взаимодействия кислоты с основанием. Например, соль NaClO образована слабой кислотой HClO и сильным основанием NaOH.

Соли подвергаются гидролизу, если:

  1. Образована слабой кислотой и сильным основанием — гидролиз по аниону
  2. Образована сильной кислотой и слабым основанием — гидролиз по катиону
  3. Образована слабой кислотой и слабым основанием — гидролиз по катиону и аниону
  4. Совместный гидролиз — две соли, одна образована сильной кислотой и слабым основанием, другая слабой кислотой и сильным основанием.

Примеры гидролиза солей

Образована слабой кислотой и сильным основанием — гидролиз по аниону

Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

H2O = H+ + OH-

$1. \quad CO_3^{2-} + H_2O = HCO_3^{-} +$ $OH^{-}$ $ \Rightarrow \text{Щелочнвя среда, рН } >7 $
$ 2.\quad HCO_3^{-} + H_2O = H_2CO_3 +$ $OH^{-}$

Образована сильной кислотой и слабым основанием — гидролиз по катиону

CuSO4 = Cu2+ + SO42-

H2O = H+ + OH-

$1. \quad Cu^{2+}+HOH = CuOH^{+} + $ $H^+ $ $\Rightarrow \text{Кислотная среда, рН } < 7$
$2. \;\;CuOH^+ +HOH = Cu(OH)_2 + $ $H^+ $

Образована слабой кислотой и слабым основанием — гидролиз по катиону и аниону

(NH4)2CO3 = 2NH4+ + CO32-

$1. \quad NH_4^+ + HOH = NH_4OH +$ $H^+$ $\Rightarrow H_2O, pH = 7, \text{нейтральная среда}$
$\quad \;\; CO_3^{2-} + HOH = HCO_3^- +$ $OH^-$

Совместный гидролиз — две соли, одна образована сильной кислотой и слабым основанием, другая слабой кислотой и сильным основанием.

Al2(SO4)3 + 2Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4

Факторы, влияющие на скорость гидролиза:

 

$$\text{!Запомнить!}$$ $NaHCO_3 = Na^{+} + HCO_3^{-} \\ HCO_3^{-} + HOH = H_2CO_3 + {\color{red} {OH^{-}}} \Rightarrow {\color{red} {\text{щелочная }}} \text{среда}$

$NaHSO_3 \\ HSO_3 = {\color{red} {H^{+}}} + SO_3^{-} \Rightarrow {\color{red} {\text{кислая }}} \text{среда}$

$NaH_2PO_4 \\ H_2PO_4^{-} = {\color{red} {H^{+}}} + HPO_4^{2-} \Rightarrow {\color{red} {\text{кислая }}} \text{среда}$

$K_2HPO_4 \\ HPO_4 + HOH = H_2PO_4^{-} + {\color{red} {OH^{-}}} \Rightarrow {\color{red} {\text{щелочная }}} \text{среда} $

 

 

Усиливающие:

  1. Низкая концентрация вещества — гидролиз идет сильнее в разбавленных растворах
  2. Нагревание
  3. Связывание образующих ионово H+ и OH-

Ослабевающие:

  1. Повышение концентрации вещества
  2. Низкая температура
  3. Добавление в раствор ионов H+ или OH- для сдвига равновесия влево

Специфический гидролиз некоторых веществ

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Гидролиз — это реакция обменного разложения веществ водой.

Прочитано Отметь, если полностью прочитал текст
Ништяк!

Решено верно

Браво!

Решено верно

Крутяк!

Решено верно

Зачёт!

Решено верно

Чётко!

Решено верно

Бомбезно!

Решено верно

Огонь!

Решено верно

Юхууу!

Решено верно

Отпад!

Решено верно

Шикарно!

Решено верно

Блестяще!

Решено верно

Волшебно!

Решено верно