Водные растворы солей имеют разные значения pH, то есть показывают различную реакцию среды — кислую, нейтральную или щелочную.

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются слабые электролиты.

Любую соль можно представить, как продукт взаимодействия кислоты с основанием. Например, соль NaClO образована слабой кислотой HClO и сильным основанием NaOH.

Соли подвергаются гидролизу, если:

1. Образована слабой кислотой и сильным основанием — гидролиз по аниону
2. Образована сильной кислотой и слабым основанием — гидролиз по катиону
3. Образована слабой кислотой и слабым основанием — гидролиз по катиону и аниону
4. Совместный гидролиз — две соли, одна образована сильной кислотой и слабым основанием, другая слабой кислотой и сильным основанием.

Примеры гидролиза солей

Образована слабой кислотой и сильным основанием — гидролиз по аниону

Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃^2-

H₂O = H⁺ + OH^-

$1. \quad CO_3^{2-} + H_2O = HCO_3^{-} +$ $OH^{-}$ $ \Rightarrow \text{Щелочнвя среда, рН } >7 $
$ 2.\quad HCO_3^{-} + H_2O = H_2CO_3 +$ $OH^{-}$

Образована сильной кислотой и слабым основанием — гидролиз по катиону

CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄^2-

H₂O = H⁺ + OH^-

$1. \quad Cu^{2+}+HOH = CuOH^{+} + $ $H^+ $ $\Rightarrow \text{Кислотная среда, рН } < 7$
$2. \;\;CuOH^+ +HOH = Cu(OH)_2 + $ $H^+ $

Образована слабой кислотой и слабым основанием — гидролиз по катиону и аниону

(NH₄)₂CO₃ = 2NH₄⁺ + CO₃^2-

$1. \quad NH_4^+ + HOH = NH_4OH +$ $H^+$ $\Rightarrow H_2O, pH = 7, \text{нейтральная среда}$
$\quad \;\; CO_3^{2-} + HOH = HCO_3^- +$ $OH^-$

Совместный гидролиз — две соли, одна образована сильной кислотой и слабым основанием, другая слабой кислотой и сильным основанием.

Al₂(SO₄)₃ + 2Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na₂SO₄

Факторы, влияющие на скорость гидролиза:

$$\text{!Запомнить!}$$ $NaHCO_3 = Na^{+} + HCO_3^{-} \\ HCO_3^{-} + HOH = H_2CO_3 + {\color{red} {OH^{-}}} \Rightarrow {\color{red} {\text{щелочная }}} \text{среда}$

$NaHSO_3 \\ HSO_3 = {\color{red} {H^{+}}} + SO_3^{-} \Rightarrow {\color{red} {\text{кислая }}} \text{среда}$

$NaH_2PO_4 \\ H_2PO_4^{-} = {\color{red} {H^{+}}} + HPO_4^{2-} \Rightarrow {\color{red} {\text{кислая }}} \text{среда}$

$K_2HPO_4 \\ HPO_4 + HOH = H_2PO_4^{-} + {\color{red} {OH^{-}}} \Rightarrow {\color{red} {\text{щелочная }}} \text{среда} $

Усиливающие:

1. Низкая концентрация вещества — гидролиз идет сильнее в разбавленных растворах
2. Нагревание
3. Связывание образующих ионово H⁺ и OH^-

Ослабевающие:

1. Повышение концентрации вещества
2. Низкая температура
3. Добавление в раствор ионов H⁺ или OH^- для сдвига равновесия влево

Специфический гидролиз некоторых веществ

Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3CH₄

Ca₃P₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2PH₃

Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂

Гидролиз — это реакция обменного разложения веществ водой.