Оглавление

1. Теоретические основы в химии Читать 0 мин.

1.10. Химическое равновесие

Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях:

$A + B \underset{\text{Обратная реакция}}{\stackrel{\text{Прямая реакция}}{\rightleftharpoons}} C + D$

Когда скорости прямой и обратной реакции станут одинаковыми, наступает химическое равновесие.

Состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.

Факторы, влияющие на сдвиг химического равновесия:

  1. Концентрации любого из веществ.
  2. Температура.
  3. Давление.

Направление смещения равновесия определяется принципом Ле-Шателье:

Если на систему, находящуюся в равновесии оказать какое-либо воздействие (изменить t, C, P), то равновесие смещается в сторону реакции, которая противодействует этому воздействию.

Влияние концентрации реагирующих веществ:

Если в равновесную систему вводится какое-либо из участвующих веществ, то равновесие смещается в сторону той реакции, при протекании которой данное вещество расходуется. Если из равновесной системы выводится какое-то вещество, то равновесие смещается в сторону той реакции, при протекании которой данное вещество образуется.

${\color{red} {N_2} } + {\color{cyan} {3H_2}} = {\color{green} {2NH_3}}$

Для смещения равновесия вправо необходимо в равновесную смесь вводить азот и водород и выводить из равновесной системы аммиак.

Влияние температуры:

Прямая и обратная реакции имеют противоположные тепловые эффекты.

N2 + 3H2 = 2NH3 + 92кДж

2NH3 = N2 + 3H2 – 92кДж

Повышение температуры смещает равновесие в сторону обратной реакции разложения аммиака.

Влияние давления:

Давление влияет на равновесие реакций, в которых принимают участие газообразные вещества. Если внешнее давление повышается, то равновесие смещается в сторону той реакции, при протекании которой число молекул газа уменьшается. И наоборот, равновесие смещается в сторону образования большего числа газообразных молекул при понижении внешнего давление.

Если реакция протекает без изменения числа молекул газообразных веществ, то давление не влияет на равновесие в данной системе.

N2 + 3H2 = 2NH3

Повышая давление в системе, мы будем смещать реакцию в сторону образования аммиака.

Прочитано Отметь, если полностью прочитал текст
Ништяк!

Решено верно

Браво!

Решено верно

Крутяк!

Решено верно

Зачёт!

Решено верно

Чётко!

Решено верно

Бомбезно!

Решено верно

Огонь!

Решено верно

Юхууу!

Решено верно

Отпад!

Решено верно

Шикарно!

Решено верно

Блестяще!

Решено верно

Волшебно!

Решено верно