20. Неорганическая химия
Читать 0 мин.
20.163. Химические свойства неметаллов
Химические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие.
Атомы самого электроотрицательного элемента — фтора — не способны отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы. Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод.
Cпособы получения металлов
|
неметалл |
Лабораторный способ |
Промышленный сопособ |
|
H2 |
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 |
2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 |
|
Cl2 |
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O |
2NaCl = Cl2 + 2Na |
|
O2 |
2KClO3 = 2KCl + 3O2 |
Сжижение воздуха при низких t и его дальнейшая фракционная перегонка |
|
S |
H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O |
В автоклавах |
|
N2 |
NH4NO2 = N2 + 2H2O |
Получают из сжатого воздуха |
|
P |
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 = 3CaSiO3 + P2O5 |
|
|
Si |
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO |
SiO2 + 2C = Si + 2CO |
Взаимодействие с простыми веществами:
1. Взаимодействие с металлами:
2Na + Cl2 = 2NaCl;
Fe + S = FeS;
6Li + N2 = 2Li3N;
2Ca + O2 = 2CaO.
в этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.
2. Взаимодействие с другими неметаллами:
- взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения — ковалентные гидриды:
3H2 + N2 = 2NH3;
H2 + Br2 = 2HBr.
- взаимодействуя с кислородом, все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства:
S + O2 = SO2;
t, эл. разряд
N2 + O2 = 2NO – Q
4P + 5O2 = 2P2O5.
Si + O2 = SiO2
- при взаимодействии с фтором фтор является окислителем
F2 + Cl2 = 2ClF
3F2 + Br2 = 2BrF3
Со сложными веществами
2F2 + 2H2O = O2 + 2HF
2F2 + H2O = OF2 + 2HF
2F2 + SiO2 = O2 + SiF4
Специфические реакции
- Для Si
3Si + 4HNO3 + 12HF = 3SiF4 + 4NO + 8H2O
Si + 2NaOH + 2H2O = Na2SiO3 + 3H2
Si + 4NaOH(тв.) = Na2SiO3 + 2H2 + Na2O (При нагревании)
- Для Cl2
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (При нагревании)
- Для Br2
Br2 + H2O = HBr + HBrO
2Br2 + 2Ca(OH)2 = CaBr2 + Ca(BrO)2 + 2H2O
6Br2 + 6Ca(OH)2 = 5CaBr2 + Ca(BrO3)2 + 6H2O (При нагревании)
- Для S
S + H2O = РЕАКЦИЯ НЕ ИДЁТ
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
- Для P
4P + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO4
