Оглавление
11. Теоретические основы в химии
11.8. Строение электронных оболочек 11.73. Строение электронных оболочек 11.114. Изменения свойств в таблице Менделеева 11.145. Изменения свойств в таблице Менделеева 11.159. Типы химической связи 11.203. Типы химической связи 11.235. Степень окисления и валентность 11.290. Степень окисления и валентность 11.321. Типы кристаллических решёток 11.335. Типы кристаллических решёток 11.379. Электролитическая диссоциация и реакции ионного обмена 11.406. Электролитическая диссоциация и реакции ионного обмена 11.414. Окислительно-восстановительные реакции – базовый уровень сложности 11.434. Окислительно-восстановительные реакции – базовый уровень сложности 11.455. Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена 11.478. Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена 11.520. Скорость химической реакции 11.522. Скорость химической реакции 11.538. Химическое равновесие 11.545. Химическое равновесие 11.576. Гидролиз и среда водных растворов 11.580. Гидролиз и среда водных растворов 11.591. Электролиз 11.592. Электролиз

Прочитано 0%
39. Органическая химия
39.17. Классификация и номенклатура органических веществ 39.37. Классификация и номенклатура органических веществ 39.111. Гомология и гибридизация 39.135. Гомология и гибридизация 39.190. Углеводороды – алканы, алкены, циклоалканы 39.221. Углеводороды – алканы, алкены, циклоалканы 39.259. Углеводороды – алкины, алкадиены, ароматические соединения (арены) 39.284. Углеводороды – алкины, алкадиены, ароматические соединения (арены) 39.319. Альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры 39.330. Альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры 39.365. Способы получения кислородсодержащих органических соединений 39.397. Способы получения кислородсодержащих органических соединений 39.422. Амины и аминокислоты 39.436. Амины и аминокислоты 39.452. Белки, жиры и углеводы 39.487. Белки, жиры и углеводы 39.521. Критерии и идеальные ответы задания №33 39.527. Механизмы реакций в органической химии 39.553. Механизмы реакций в органической химии 39.558. Способы получения углеводородов 39.559. Способы получения углеводородов

Прочитано 0%

20. Неорганическая химия Читать 0 мин.

20.163. Химические свойства неметаллов

Химические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие.

Атомы самого электроотрицательного элемента — фтора — не способны отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы. Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод.

Cпособы получения металлов

неметалл

Лабораторный способ

Промышленный сопособ

H2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

Cl2

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2NaCl = Cl2 + 2Na

O2

2KClO3 = 2KCl + 3O2

Сжижение воздуха при низких t и его дальнейшая фракционная перегонка

S

H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O

В автоклавах

N2

NH4NO2 = N2 + 2H2O

Получают из сжатого воздуха

P

 

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 = 3CaSiO3 + P2O5

Si

SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO

SiO2 + 2C = Si + 2CO

 

Взаимодействие с простыми веществами:

1. Взаимодействие с металлами:

2Na + Cl2 = 2NaCl;

Fe + S = FeS;

6Li + N2 = 2Li3N;

2Ca + O2 = 2CaO.

в этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.

2. Взаимодействие с другими неметаллами:

  • взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения — ковалентные гидриды:

3H2 + N2 = 2NH3;

H2 + Br2 = 2HBr.

  • взаимодействуя с кислородом, все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства:

S + O2 = SO2;

t, эл. разряд

N2 + O2 = 2NO – Q

4P + 5O2 = 2P2O5.

Si + O2 = SiO2

  • при взаимодействии с фтором фтор является окислителем

F2 + Cl2 = 2ClF

3F2 + Br2 = 2BrF3

Со сложными веществами

2F2 + 2H2O = O2 + 2HF

2F2 + H2O = OF2 + 2HF

2F2 + SiO2 = O2 + SiF4

Специфические реакции

  • Для Si

3Si + 4HNO3 + 12HF = 3SiF4 + 4NO + 8H2O

Si + 2NaOH + 2H2O = Na2SiO3 + 3H2

Si + 4NaOH(тв.) = Na2SiO3 + 2H2 + Na2O (При нагревании)

  • Для Cl2

Cl2 + H2O = HCl + HClO

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (При нагревании)

  • Для Br2

Br2 + H2O = HBr + HBrO

2Br2 + 2Ca(OH)2 = CaBr2 + Ca(BrO)2 + 2H2O

6Br2 + 6Ca(OH)2 = 5CaBr2 + Ca(BrO3)2 + 6H2O (При нагревании)

  • Для S

S + H2O = РЕАКЦИЯ НЕ ИДЁТ

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

  • Для P

4P + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO4

Прочитано Отметь, если полностью прочитал текст
Ништяк!

Решено верно

Браво!

Решено верно

Крутяк!

Решено верно

Зачёт!

Решено верно

Чётко!

Решено верно

Бомбезно!

Решено верно

Огонь!

Решено верно

Юхууу!

Решено верно

Отпад!

Решено верно

Шикарно!

Решено верно

Блестяще!

Решено верно

Волшебно!

Решено верно