Оглавление
11. Теоретические основы в химии
11.8. Строение электронных оболочек 11.73. Строение электронных оболочек 11.114. Изменения свойств в таблице Менделеева 11.145. Изменения свойств в таблице Менделеева 11.159. Типы химической связи 11.203. Типы химической связи 11.235. Степень окисления и валентность 11.290. Степень окисления и валентность 11.321. Типы кристаллических решёток 11.335. Типы кристаллических решёток 11.379. Электролитическая диссоциация и реакции ионного обмена 11.406. Электролитическая диссоциация и реакции ионного обмена 11.414. Окислительно-восстановительные реакции – базовый уровень сложности 11.434. Окислительно-восстановительные реакции – базовый уровень сложности 11.455. Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена 11.478. Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена 11.520. Скорость химической реакции 11.522. Скорость химической реакции 11.538. Химическое равновесие 11.545. Химическое равновесие 11.576. Гидролиз и среда водных растворов 11.580. Гидролиз и среда водных растворов 11.591. Электролиз 11.592. Электролиз

Прочитано 0%
39. Органическая химия
39.17. Классификация и номенклатура органических веществ 39.37. Классификация и номенклатура органических веществ 39.111. Гомология и гибридизация 39.135. Гомология и гибридизация 39.190. Углеводороды – алканы, алкены, циклоалканы 39.221. Углеводороды – алканы, алкены, циклоалканы 39.259. Углеводороды – алкины, алкадиены, ароматические соединения (арены) 39.284. Углеводороды – алкины, алкадиены, ароматические соединения (арены) 39.319. Альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры 39.330. Альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры 39.365. Способы получения кислородсодержащих органических соединений 39.397. Способы получения кислородсодержащих органических соединений 39.422. Амины и аминокислоты 39.436. Амины и аминокислоты 39.452. Белки, жиры и углеводы 39.487. Белки, жиры и углеводы 39.521. Критерии и идеальные ответы задания №33 39.527. Механизмы реакций в органической химии 39.553. Механизмы реакций в органической химии 39.558. Способы получения углеводородов 39.559. Способы получения углеводородов

Прочитано 0%

58. Методы познания в химии. Химия и жизнь Читать 0 мин.

58.197. Формулы для заданий 27 и 29

Под этими номерами вам попадутся задачи на темы:

  • Расчет с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
  • Расчет массы вещества или объемов газа по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.

Формулы, которые вам понадобятся для решения этих задач:

  • Зная молярную массу вещества M, можно рассчитать количество вещества (число молей) n в любой данной массе m этого вещества по формуле:
  • Зная молярный объем газа Vm, можно рассчитать объем V любого количества n по формуле:

V = Vm* n

 

$V_m = 22,4 \text{ л/моль}$

 

  • Плотность любого вещества ρ — это отношение массы этого вещества m к его объему V:

$\rho = \displaystyle \frac{m}{V}$

  • Соотношение между давлением газа P, его объемом V, количеством вещества (газа) n и температурой T описывается уравнением Менделеева-Клапейрона (уравнение состояния идеального газа)

PV = nRT

$R =8,314\text{ Дж/Моль} \cdot K$

  • При расчетах, связанных со смесями двух или нескольких газов, часто используют понятие объемная доля газа в смеси, которая обозначается буквой φ (фи):

$\varphi $ (газа) $=\displaystyle \frac{V\text{(газа)}}{V\text{(смеси)}} \cdot 100\%$

  • При протекании химических реакции всегда происходят «потери» веществ или имеет место неполное превращение исходных веществ в продукты реакции, в результате чего практически образующаяся масса того или иного продукта реакции оказывается меньше, чем теоретически рассчитанная по уравнению реакции. В этом случае говорят о практическом выходе, или просто выходе продукта реакции, который обозначается греческой буквой η (эта):

$\eta = \displaystyle \frac{m(\text{практ.})}{m(\text{теор.})} \cdot 100\%$

  • Массовая доля вещества, находится по формуле:

$\omega = \displaystyle \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%$

Рассчитаем молярную массу — AlCl3

M(AlCl3) = 1 * Mr(Al) + 3 * Mr(Cl) = 1 * 27 + 3 * 35,5 = 133,5 г/моль

Прочитано Отметь, если полностью прочитал текст
Ништяк!

Решено верно

Браво!

Решено верно

Крутяк!

Решено верно

Зачёт!

Решено верно

Чётко!

Решено верно

Бомбезно!

Решено верно

Огонь!

Решено верно

Юхууу!

Решено верно

Отпад!

Решено верно

Шикарно!

Решено верно

Блестяще!

Решено верно

Волшебно!

Решено верно