Оглавление
11. Теоретические основы в химии
11.8. Строение электронных оболочек 11.73. Строение электронных оболочек 11.114. Изменения свойств в таблице Менделеева 11.145. Изменения свойств в таблице Менделеева 11.159. Типы химической связи 11.203. Типы химической связи 11.235. Степень окисления и валентность 11.290. Степень окисления и валентность 11.321. Типы кристаллических решёток 11.335. Типы кристаллических решёток 11.379. Электролитическая диссоциация и реакции ионного обмена 11.406. Электролитическая диссоциация и реакции ионного обмена 11.414. Окислительно-восстановительные реакции – базовый уровень сложности 11.434. Окислительно-восстановительные реакции – базовый уровень сложности 11.455. Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена 11.478. Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена 11.520. Скорость химической реакции 11.522. Скорость химической реакции 11.538. Химическое равновесие 11.545. Химическое равновесие 11.576. Гидролиз и среда водных растворов 11.580. Гидролиз и среда водных растворов 11.591. Электролиз 11.592. Электролиз

Прочитано 0%
39. Органическая химия
39.17. Классификация и номенклатура органических веществ 39.37. Классификация и номенклатура органических веществ 39.111. Гомология и гибридизация 39.135. Гомология и гибридизация 39.190. Углеводороды – алканы, алкены, циклоалканы 39.221. Углеводороды – алканы, алкены, циклоалканы 39.259. Углеводороды – алкины, алкадиены, ароматические соединения (арены) 39.284. Углеводороды – алкины, алкадиены, ароматические соединения (арены) 39.319. Альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры 39.330. Альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры 39.365. Способы получения кислородсодержащих органических соединений 39.397. Способы получения кислородсодержащих органических соединений 39.422. Амины и аминокислоты 39.436. Амины и аминокислоты 39.452. Белки, жиры и углеводы 39.487. Белки, жиры и углеводы 39.521. Критерии и идеальные ответы задания №33 39.527. Механизмы реакций в органической химии 39.553. Механизмы реакций в органической химии 39.558. Способы получения углеводородов 39.559. Способы получения углеводородов

Прочитано 0%

20. Неорганическая химия Читать 0 мин.

20.21. Классификация и номенклатура неорганических веществ

Неорганические вещества по составу принято делить на две группы: немногочисленную группу простых веществ (их насчитывается около 400) и очень многочисленную группу сложных веществ. Простые вещества состоят из одного химического элемента, а сложные — из нескольких.

Все простые вещества можно разделить на металлы и неметаллы, поскольку их свойства существенно отличаются. Металлы обладают металлическим блеском, высокой тепло- и электропроводностью, пластичны, проявляют восстановительные свойства. Неметаллы обладают очень разными физическими и химическими свойствами, но, как правило, в твердом состоянии хрупкие, плохо проводят электрический ток и тепло.

Сложные вещества обычно делят на классы: оксиды, кислоты, основания, амфотерные гидроксиды и соли. Данная классификация несовершенна, т. к. в ней нет места для аммиака, соединений металлов с фосфором, азотом, углеродом и т. д.

Классификация неорганических веществ

Оксиды

Основные

Амфотерные

Кислотные

Ме в с.о. +1, +2

Ме в с.о. +3, +4

НеМе и Ме в с.о. +5, +6, +7

CaO

Al2O3

Mn2O7

Na2O

Cr2O3

Cl2O3

MgO

Исключение:

ZnO, BeO, SnO, PbO

P2O5

Гидроксиды

Основные

Амфотерные

Кислоты

Ме в с.о. +1, +2

Ме в с.о. +3, +4

НеМе и Ме в с.о. +5, +6, +7

NaOH

Al(OH)3

H3PO4

KOH

Cr(OH)3

H2SO4

Cr(OH)2

Исключение:

Zn(OH)2, Be(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2

H2SO3

Соли

Средние

NaCl

Кислые

Ca(HSO4)2

Комплексные

Na[Al(OH)4]

Основные

CaOHCl

Двойные

KAl(SO4)2

Оксиды — это соединения двух элементов, один из которых кислород.

Общая формула оксидов: ЭnOm

n — число атомов элемента;

m — число атомов кислорода.

Основания — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп — OH.

Общая формула оснований: Me(OH)x

x — число гидроксильных групп, равное валентности металла Me.

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металлы, и кислотных остатков. Кислоты можно разделить на группы по содержанию кислорода: кислородосодержащие (например, HNO3, H2SO4, H3PO4) и бескислородные (HI, H2S).

Амфотерные гидроксиды — это сложные вещества, которые имеют свойства кислот и свойства оснований.

Формулы амфотерных гидроксидов можно записывать в форме оснований и в форме кислот:

Zn(OH)2 = H2ZnO2;

Al(OH)3 = H3AlO3.

Соли – это продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или это продукты замещения гидроксильных групп в молекулах оснований кислотными остатками.

Номенклатура

Оксиды:

Название оксида = «оксид» + название элемента + валентность элемента.

Например:

CO — оксид углерода (II);

CO2 – оксид углерода (IV);

Fe2O3 – оксид железа (III).

Гидроксиды (основания):

Название основания = «гидроксид» + название металла + валентность элемента.

Например:

Fe(OH)2 – гидроксид железа (II);

Ca(OH)2 – гидроксид кальция;

NaOH – гидроксид натрия.

Кислоты:

Бескислородные кислоты:

Формулы и названия бескислородных кислот и кислотных остатков

Формула кислоты

Название кислоты

Кислотный остаток

Название кислотного остатка

HF

Фтороводородная кислота

-F

Фторид

HCl

Хлороводородная кислота

-Cl

Хлорид

HBr

Бромоводородная кислота

-Br

Бромид

HI

Иодоводородная кислота

-I

Йодид

H2S

Циановодородная кислота

=S

Сульфид

HCN

Циановодородная кислота

-CN

Цианид

Кислородсодержащие кислоты:

Если один элемент образует две оксокислоты, то суффиксы –н или –ов используются в названии кислоты с большей валентностью элемента, а суффиксы –ист или –нист – в названии кислоты с наименьшей валентностью элемента.

Формулы и названия кислородсодержащих кислот и кислотных остатков

Формула кислоты

Название кислоты

Кислотный остаток

Название кислотного остатка

H2CO3

Угольная кислота

=CO3

Карбонат

H2SiO3

Кремниевая кислота

=SiO3

Силикат

HNO3

Азотная кислота

-NO3

Нитрат

HNO2

Азотистая кислота

-NO2

Нитрит

H3PO4

Фосфорная кислота

PO4

Фосфат

H3PO3

Фосфористая кислота

PO3

Фосфит

H2SO4

Серная кислота

=SO4

Сульфат

H2SO3

Сернистая кислота

=SO3

Сульфит

H2CrO4

Хромовая кислота

=CrO4

Хромат

H2Cr2O7

Дихромовая кислота

=Cr2O7

Дихромат

HClO

Хлорноватистая кислота

-ClO

Гипохлорит

HClO2

Хлористая кислота

-ClO2

Хлорит

HClO3

Хлорноватая кислота

-ClO3

Хлорат

HClO4

Хлорная кислота

-ClO4

Перхлорат

H2MnO4

Марганцовистая кислота

=MnO4

Манганат

HMnO4

Марганцовая кислота

-MnO4

Перманганат

Соли:

Средние соли:

Например:

NaCl — хлорид натрия;

Fe(NO3)2 — нитрат железа (II).

Кислые соли:

Например:

NaHCO3 — гидрокарбонат натрия;

FeHPO4 — гидрофосфат железа (II).

Основные соли:

.

Например:

CaOHCl — гидроксохлорид кальция;

FeOH(NO3)2 — гидроксонитрат железа (III).

Прочитано Отметь, если полностью прочитал текст
Ништяк!

Решено верно

Браво!

Решено верно

Крутяк!

Решено верно

Зачёт!

Решено верно

Чётко!

Решено верно

Бомбезно!

Решено верно

Огонь!

Решено верно

Юхууу!

Решено верно

Отпад!

Решено верно

Шикарно!

Решено верно

Блестяще!

Решено верно

Волшебно!

Решено верно