20. Неорганическая химия
Читать 0 мин.
20.368. Химические свойства солей
Физические свойства солей
По растворимости в воде соли делятся на растворимые в воде, малорастворимые и нерастворимые. Растворимость большинства солей вы можете посмотреть в таблице растворимости.
Химические свойства солей
1. Соли взаимодействуют с металлами с образованием новой соли и нового металла. Данный металл может вытеснять из растворов солей только те металлы, которые находятся правее его в электрохимическом ряду напряжений.
Ме1 + соль1 = Ме2 + соль2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2. Растворы солей взаимодействую со щелочами с образованием новой соли и нового основания. Реакция возможна, если в результате реакции будет выпадать осадок или выделяться газ (NH3 + H2O)
Раствор соли + Раствор щелочи = Новая соль + Новое основание
CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓ + 3KCl
MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2 ↓
NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O ↑
$NH_4OH = NH_3 \cdot H_2O$
3. Соли взаимодействуют с кислотами с образованием новой более слабой кислоты или новой нерастворимой соли.
Соль + кислота = новая соль + новая кислота
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓
При взаимодействии соли с кислотой, образующей данную соль, получается кислая соль (если кислота многоосновная): Na2S + H2S= 2 NaHS
Основные соли при действии кислот переходят в средние.
FeOHCl +HCl → FeCl2 + H2O
4. Растворы солей могут взаимодействовать между собой с образованием солей, если одна из солей выпадет в осадок
Соль1 + соль2 = соль3 + соль4
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
BaS + K2SO4 = BaSO4↓ + K2S
5. Кислые соли взаимодействуют с растворимыми основаниями с образованием средний солей и воды.
Кислая соль + щелочь = средняя соль + H2O
NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O
NaHS + NaOH = Na2S + H2O
6. Электролиз (подробнее вы можете прочитать в теории – электролиз).
Разложение различных солей (всегда при температуре)
Разложение карбонатов (2х, 3х валентных металлов, кроме щелочных металлов)
CaCO3 = CaO + CO2
MgCO3 = MgO + CO2
Разложение гидрокарбонатов
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
Ca(HCO3)2 = CaO + 2CO2 + H2O
$Mg(HCO_3) = Mg(OH)_2 + 2CO_2$
Разложение гидроксокарбонатов
(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O
$$\text{Разложение солей аммония}$$ $NH_4Cl = NH_3 + HCl \\ (NH_4)_2SO_4 = NH_3 + NH_4HSO_4 \\ (NH_4)_2CO_3 = 2NH_3 + CO_2 + H_2O$
Разложение нитратов
|
Металлы, которыми образованы соли |
Продукты разложения |
Пример |
|
До Mg (Li) |
MeNO2 + O 2 |
2KNO3 = 2KNO2 + O2 |
|
От Mg по Cu (+ Li) |
MeO + NO2 + O2 |
2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2 |
|
После Cu |
Me + NO2 + O2 |
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O |
$$\text{ЗАПОМНИТЕ}$$ $4Fe(NO_3)_2 = 2Fe_2O_3 + 8NO_2 + O_2 \\ NH_4NO_2 = N_2 + 2H_2O \\ NH_4NO_3 = N_2O + 2H_2O$
$$\text{ДРУГИЕ СОЛИ}$$ $2KMnO_4 = K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \\ 2KClO_3 = 2KCl + 3O_2 (\text{при катализаторе}) \\ 4KClO_3 = KCl + 3KClO_4$
