Оглавление
11. Теоретические основы в химии
11.8. Строение электронных оболочек 11.73. Строение электронных оболочек 11.114. Изменения свойств в таблице Менделеева 11.145. Изменения свойств в таблице Менделеева 11.159. Типы химической связи 11.203. Типы химической связи 11.235. Степень окисления и валентность 11.290. Степень окисления и валентность 11.321. Типы кристаллических решёток 11.335. Типы кристаллических решёток 11.379. Электролитическая диссоциация и реакции ионного обмена 11.406. Электролитическая диссоциация и реакции ионного обмена 11.414. Окислительно-восстановительные реакции – базовый уровень сложности 11.434. Окислительно-восстановительные реакции – базовый уровень сложности 11.455. Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена 11.478. Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена 11.520. Скорость химической реакции 11.522. Скорость химической реакции 11.538. Химическое равновесие 11.545. Химическое равновесие 11.576. Гидролиз и среда водных растворов 11.580. Гидролиз и среда водных растворов 11.591. Электролиз 11.592. Электролиз

Прочитано 0%
39. Органическая химия
39.17. Классификация и номенклатура органических веществ 39.37. Классификация и номенклатура органических веществ 39.111. Гомология и гибридизация 39.135. Гомология и гибридизация 39.190. Углеводороды – алканы, алкены, циклоалканы 39.221. Углеводороды – алканы, алкены, циклоалканы 39.259. Углеводороды – алкины, алкадиены, ароматические соединения (арены) 39.284. Углеводороды – алкины, алкадиены, ароматические соединения (арены) 39.319. Альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры 39.330. Альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры 39.365. Способы получения кислородсодержащих органических соединений 39.397. Способы получения кислородсодержащих органических соединений 39.422. Амины и аминокислоты 39.436. Амины и аминокислоты 39.452. Белки, жиры и углеводы 39.487. Белки, жиры и углеводы 39.521. Критерии и идеальные ответы задания №33 39.527. Механизмы реакций в органической химии 39.553. Механизмы реакций в органической химии 39.558. Способы получения углеводородов 39.559. Способы получения углеводородов

Прочитано 0%

20. Неорганическая химия Читать 0 мин.

20.368. Химические свойства солей

Физические свойства солей

По растворимости в воде соли делятся на растворимые в воде, малорастворимые и нерастворимые. Растворимость большинства солей вы можете посмотреть в таблице растворимости.

Химические свойства солей

1. Соли взаимодействуют с металлами с образованием новой соли и нового металла. Данный металл может вытеснять из растворов солей только те металлы, которые находятся правее его в электрохимическом ряду напряжений.

Ме1 + соль1 = Ме2 + соль2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2. Растворы солей взаимодействую со щелочами с образованием новой соли и нового основания. Реакция возможна, если в результате реакции будет выпадать осадок или выделяться газ (NH3 + H2O)

Раствор соли + Раствор щелочи = Новая соль + Новое основание

CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓ + 3KCl

MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O ↑

 

$NH_4OH = NH_3 \cdot H_2O$

 

3. Соли взаимодействуют с кислотами с образованием новой более слабой кислоты или новой нерастворимой соли.

Соль + кислота = новая соль + новая кислота

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3

При взаимодействии соли с кислотой, образующей данную соль, получается кислая соль (если кислота многоосновная): Na2S + H2S= 2 NaHS

Основные соли при действии кислот переходят в средние.

FeOHCl +HCl → FeCl2 + H2O

4. Растворы солей могут взаимодействовать между собой с образованием солей, если одна из солей выпадет в осадок

Соль1 + соль2 = соль3 + соль4

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

BaS + K2SO4 = BaSO4↓ + K2S

5. Кислые соли взаимодействуют с растворимыми основаниями с образованием средний солей и воды.

Кислая соль + щелочь = средняя соль + H2O

NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O

NaHS + NaOH = Na2S + H2O

6. Электролиз (подробнее вы можете прочитать в теории – электролиз).

Разложение различных солей (всегда при температуре)

Разложение карбонатов (2х, 3х валентных металлов, кроме щелочных металлов)

CaCO3 = CaO + CO2

MgCO3 = MgO + CO2

Разложение гидрокарбонатов

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

Ca(HCO3)2 = CaO + 2CO2 + H2O

 

$Mg(HCO_3) = Mg(OH)_2 + 2CO_2$

 

Разложение гидроксокарбонатов

(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O

 

$$\text{Разложение солей аммония}$$ $NH_4Cl = NH_3 + HCl \\ (NH_4)_2SO_4 = NH_3 + NH_4HSO_4 \\ (NH_4)_2CO_3 = 2NH_3 + CO_2 + H_2O$

 

Разложение нитратов

Металлы, которыми образованы соли

Продукты разложения

Пример

До Mg (Li)

MeNO2 + O 2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

От Mg по Cu (+ Li)

MeO + NO2 + O2

2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2

После Cu

Me + NO2 + O2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O

 

$$\text{ЗАПОМНИТЕ}$$ $4Fe(NO_3)_2 = 2Fe_2O_3 + 8NO_2 + O_2 \\ NH_4NO_2 = N_2 + 2H_2O \\ NH_4NO_3 = N_2O + 2H_2O$

 

 

$$\text{ДРУГИЕ СОЛИ}$$ $2KMnO_4 = K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \\ 2KClO_3 = 2KCl + 3O_2 (\text{при катализаторе}) \\ 4KClO_3 = KCl + 3KClO_4$

Прочитано Отметь, если полностью прочитал текст
Ништяк!

Решено верно

Браво!

Решено верно

Крутяк!

Решено верно

Зачёт!

Решено верно

Чётко!

Решено верно

Бомбезно!

Решено верно

Огонь!

Решено верно

Юхууу!

Решено верно

Отпад!

Решено верно

Шикарно!

Решено верно

Блестяще!

Решено верно

Волшебно!

Решено верно