Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления –2. Лишь один химический элемент — фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF2.

Классификация оксидов, которую мы ещё раз с вами повторим:

• основные: металл в степени окисления +1 и +2;
• амфотерные: металл в степени окисления +3 и +4. Исключения: ZnO, BeO, SnO, PbO;
• кислотные: все неметаллы и металлы в степенях окисления +5, +6 и +7;
• несолеобразующие: NO, N₂O, CO, SiO.

Физические свойства оксидов.

• По агрегатному состоянию оксиды делятся на три группы: твердые (K₂O, Al₂O₃, P₂O₅), жидкие (SO₃, Mn₂O₇), и газообразные (CO₂, NO₂, SO₂).
• По растворимости в воде оксиды делятся на растворимые (SO₂, CO₂, K₂O) и нерастворимые (CuO, FeO, SiO₂, Al₂O₃). Все кислотные оксиды, кроме SiO₂, растворимы в воде. Среди основных оксидов растворимыми являются только оксиды щелочных металлов и щелочноземельных металлов. Амфотерные оксиды не растворяются в воде.

Химические свойства основных оксидов

1. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочей:

Оксид + H₂O = Щелочь;

K₂O + H₂O = 2KOH

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

2. Общим свойством всех основных оксидов является их способность взаимодействовать с кислотами с образованием соли и воды:

Оксид + кислота = соль + H₂O

CaO + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

3. Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей:

Основные оксид + кислотный оксид = Соль

3СaO + P₂O₅ = Ca₃(PO₄)₂

BaO + CO₂ = BaCO₃

Химические свойства кислотных оксидов

1. Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты:

Кислотный оксид + H₂O = кислота

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

$$\text{НО}$$ $SiO_2 + H_2O = \text{реакция не идет!} \\ 2NO_2 + H_2O = HNO_2 + HNO_3 \\ 4NO_2 + 2H_2O + O_2 = 4HNO_3$

2. Общим свойством всех кислотных оксидов является их способность взаимодействовать с основаниями с образованием соли и воды:

кислотный оксид + основание = соль + H₂O

P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 6H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃ + H₂O

$$\text{НО:}$$ $NO_2 + KOH = KNO_2 + KNO_3 + H_2O \\ NO_2 + KOH + O_2 = KNO_3 + H_2O$

3. Кислотные оксиды взаимодействую с основными оксидами с образованием солей (при нагревании)

Кислотный оксид + основные оксид = соль;

3CaO + P₂O₅ = Ca₃(PO₄)₂

CrO₃ + CaO = CaCrO₄

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием солей и воды — проявляют свойства основных оксидов.

Амфотерный оксид + кислота = соль + H₂O

ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O

2. Амфотерные оксиды взаимодействуют со щелочами с образованием солей и воды — проявляют свойства кислотных оксидов.

Амфотерный оксид + щелочь = соль + H₂O

ZnO + KOH = K₂ZnO₂ + H₂O

3. Амфотерные оксиды при нагревании взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей.

Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль

ZnO + CO₂ = ZnCO₃

4. Амфотерные оксиды при нагревании взаимодействуют с основными оксидами с образованием солей.

Амфотерный оксид + основный оксид = соль

ZnO + Na₂O = Na₂ZnO₂

Получение оксидов

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:

Металл или неметалл + O₂ = Оксид

$2Mg + O_2 \stackrel{t}{=} MgO \\ C + O_2 \stackrel{t}{=} CO_2$

2. Разложение некоторых оксокислот:

Оксокислота = кислотный оксид + H₂O

$H_2SO_3 \stackrel{t}{=} SO_2 + H_2O$

3. Разложение нерастворимых оснований:

Нерастворимое основание = основный оксид + H₂O;

$Cu(OH)_2 \stackrel{t}{=} CuO + H_2O$

4. Разложение некоторых солей:

Соль = основный оксид + кислотный оксид

$CaCO_3 \stackrel{t}{=} CaO + CO_2$