Оглавление
11. Теоретические основы в химии
11.8. Строение электронных оболочек 11.73. Строение электронных оболочек 11.114. Изменения свойств в таблице Менделеева 11.145. Изменения свойств в таблице Менделеева 11.159. Типы химической связи 11.203. Типы химической связи 11.235. Степень окисления и валентность 11.290. Степень окисления и валентность 11.321. Типы кристаллических решёток 11.335. Типы кристаллических решёток 11.379. Электролитическая диссоциация и реакции ионного обмена 11.406. Электролитическая диссоциация и реакции ионного обмена 11.414. Окислительно-восстановительные реакции – базовый уровень сложности 11.434. Окислительно-восстановительные реакции – базовый уровень сложности 11.455. Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена 11.478. Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена 11.520. Скорость химической реакции 11.522. Скорость химической реакции 11.538. Химическое равновесие 11.545. Химическое равновесие 11.576. Гидролиз и среда водных растворов 11.580. Гидролиз и среда водных растворов 11.591. Электролиз 11.592. Электролиз

Прочитано 0%
39. Органическая химия
39.17. Классификация и номенклатура органических веществ 39.37. Классификация и номенклатура органических веществ 39.111. Гомология и гибридизация 39.135. Гомология и гибридизация 39.190. Углеводороды – алканы, алкены, циклоалканы 39.221. Углеводороды – алканы, алкены, циклоалканы 39.259. Углеводороды – алкины, алкадиены, ароматические соединения (арены) 39.284. Углеводороды – алкины, алкадиены, ароматические соединения (арены) 39.319. Альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры 39.330. Альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры 39.365. Способы получения кислородсодержащих органических соединений 39.397. Способы получения кислородсодержащих органических соединений 39.422. Амины и аминокислоты 39.436. Амины и аминокислоты 39.452. Белки, жиры и углеводы 39.487. Белки, жиры и углеводы 39.521. Критерии и идеальные ответы задания №33 39.527. Механизмы реакций в органической химии 39.553. Механизмы реакций в органической химии 39.558. Способы получения углеводородов 39.559. Способы получения углеводородов

Прочитано 0%

58. Методы познания в химии. Химия и жизнь Читать 0 мин.

58.19. Качественные реакции в химии

Вещество, ион

Реагенты,

условия реакции

Признаки реакции, уравнения

Газообразные вещества

   

Н2

Горящая лучина

Хлопок или резкий лающий звук в зависимости от степени чистоты

N2

Горящая лучина

Гаснет

СО2

Горящая лучина

Гаснет

Известковая вода (раствор Са(ОН)2)

Помутнение: 

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О.

При длительном пропускании осадок растворяется:

СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2

 

О2

Тлеющая лучина

Вспыхивает

F2

-

Зеленый газ, запах

Cl2

-

Желто-зеленый газ, запах

NO2

-

Бурый газ, запах

SO2

-

Запах жженых спичек

Фильтровальная бумага, смоченная раствором КMnO4

Малиновая окраска →

коричневая окраска

2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O =

= 2MnO2↓ + K2SO4 + 2H2SO4

 

H2S

-

Запах тухлых яиц

NH3

-

Запах нашатырного спирта

HCl

Белый дым: 

NH3(газ) + HCl(газ) = NH4Cl

(твердое вещество)

 

Катионы

   

Н+

Лакмус

Красный цвет раствора

Метиловый оранжевый

Розовый цвет раствора

 

NH4+

OH-, t

Выделение газа с резким запахом, изменяющего окраску влажной фенолфталеиновой бумаги в малиновый цвет

NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

На бумаге: NH3 + H2O = NH4OH ↔ NH4+ + OH-

Ag+

Cl-

Белый творожистый осадок, быстро темнеющий на воздухе

Ag+ + Cl- = AgCl↓

OH-

Коричневый аморфный осадок:

2Ag+ + 2OH- = Ag2O↓ + H2O

 

Li+

Пламя

Карминово-красное окрашивание

Na+

Пламя

Желтое окрашивание

К+

Пламя

Фиолетовое окрашивание

Са2+

Пламя

Кирпично-красное окрашивание

F-

Осадок белого цвета:

Са2+ + 2F- = CaF2

 

CO32-

Белый кристаллический осадок:

Са2+ + СО32- = СаСО3

 

Sr2+

Пламя

Карминово-красное окрашивание

Ва2+

Пламя

Желто-зеленое окрашивание

SO42-

Белый мелкокристаллический осадок, нерастворимый в азотной кислоте:

Ва2+ + SO42- = BaSO4

 

Cu2+

Пламя

Зеленое окрашивание

OH-

Голубой аморфный осадок: 

Cu2+ + 2ОН- = Cu(ОН)2↓

 

Раствор NH4OH

Раствор ярко-синего цвета:

Cu2+ + 4NH4OH =

= [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O

 

Сu+

OH-

Оранжевый аморфный осадок: 

Cu+ + ОН- = CuОН↓

Fe2+

OH-

Зеленоватый аморфный осадок: 

Fe2+ + 2ОН- = Fe(ОН)2

Красная кровяная соль

K3[Fe(CN)6]

Темно-синий осадок (турнбулева синь)

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- =

= Fe3[Fe(CN)6]2

 

Fe3+

OH-

Бурый аморфный осадок: 

Fe3+ + 3ОН- = Fe(ОН)3

Желтая кровяная соль

K4[Fe(CN)6]

Сине-зеленый осадок

(берлинская лазурь)

4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- =

= Fe4[Fe(CN)6]3

 

Роданид-ион SCN-

Кроваво-красный раствор

Fe3+ + 6SCN- = [Fe(SCN)6]3-

 

Al3+

OH-

Белый аморфный осадок, растворяющийся в избытке щелочи: 

Al3+ + 3ОН- = Al(ОН)3

Al(ОН)3 + OH- = [Al(OH)4]-

Со2+

OH-

Синий аморфный осадок, при нагревании переходящий в розовый:

Со2+ + 2ОН- = Со(ОН)2

Ni2+

OH-

Светло-зеленый аморфный осадок: 

Ni2+ + 2ОН- = Ni(ОН)2

Cr2+

OH-

Желтый аморфный осадок: 

Cr2+ + 2ОН- = Cr(ОН)2

Cr3+

OH-

Синевато-серый аморфный осадок: 

Cr3+ + 3ОН- = Cr(ОН)3

Анионы

   

ОН-

Индикаторы

Фенолфталеин – малиновый, лакмус – синий, метиловый оранжевый – желтый

NO3-

Cu, H2SO4 (конц.), t

Выделение бурого газа:

Н+ + NO3- = HNO3

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

2NO + O2 = 2NO2

(Cu + NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2 + H2O)

F-

Ca2+

Осадок белого цвета:

Са2+ + 2F- = CaF2

Cl-

Ag+

Белый творожистый осадок, быстро темнеющий на воздухе, растворимый в растворе аммиака:

 Ag+ + Cl- = AgCl↓

AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

Br-

Ag+

Желтоватый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака: 

Ag+ + Br- = AgBr↓

AgBr + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Br + 2H2O

I-

Ag+

Желтый творожистый осадок, НЕ растворимый в растворе аммиака: 

Ag+ + I- = AgI↓

SO42-

Ba2+

Белый мелкокристаллический осадок, нерастворимый в азотной кислоте:

Ва2+ + SO42- = BaSO4

SO32-

H+

Запах жженых спичек:

SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O

S2-

H+

Запах тухлых яиц:

S2- + 2H+ = H2S↑

Pb2+

Черный осадок: 

S2- + Pb2+ = PbS↓

 

СО32-

H+

Бурное выделение газа без запаха: 

СO32- + 2H+ = СO2↑ + H2O

SiO32-

H+

Образование геля: 

SiO32- + 2H+ = H2SiO3

CH3COO-

H+, t

Запах уксуса:

СН3СОО- + Н+ = СН3СООН

PO43-

Ag+

Ярко-желтый осадок:

РО43- + 3Ag+ = Ag3PO4

CrO42-

Ba2+

Желтый осадок: 

CrO42- + Ва2+ = Ва CrO4

Органические вещества

   

CH2=CH2

(любые вещества с кратными

(=, ≡) связями)

Водный раствор КMnO4

Изменение окраски:

3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH–CH2OH + 2MnO2 + 2KOH

Бромная вода (раствор Br2 в воде)

Обесцвечивание раствора:

CH2=CH2 + Br2 → CH2Br–CH2Br

 

С2Н5ОН

CuO, t

Медная проволока, покрытая черным налетом оксида меди, становится блестящей, запах зеленого яблока (ацетальдегид):

С2Н5ОН + CuO → СН3COН + Cu + H2O

Глицерин

С3Н5(ОН)3

Свежеосажденный Сu(OH)2

Ярко-синий раствор

С3Н5(ОН)3 + Cu(OH)2 → С3Н5ОН(O2Cu) + H2O

С6Н5ОН

Бромная вода

(раствор Br2 в воде)

Белый осадок:

С6Н5ОН + 3Br2 → C6H2Br3OH↓ + 3HBr

Раствор FeCl3

Раствор фиолетового цвета:

6Н5ОН + FeCl3 →

[Fe(С6Н5О)36Н5ОН)3] + 3HCl

 

HCOH

Сu(OH)2↓, t

Красный осадок:

HCOH + 2Сu(OH)2↓ → HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O

[Ag(NH3)2]OH, t

Серебряный налет на стекле:

HCOH + 2[Ag(NH3)2]OH →

HCOOH + 2Ag + H2O + 4NH3

 

CH3COOH

Лакмус

Раствор красного цвета

 

Раствор Na2CO3

Выделение газа:

СO32- + 2H+ = СO2↑ + H2O

 

Раствор FeCl3

Раствор красно-коричневого цвета

HCOOH

Лакмус

Раствор красного цвета

Раствор Na2CO3

Выделение газа:

СO32- + 2H+ = СO2↑ + H2O

 

Сu(OH)2↓, t

Красный осадок:

HCОOH + 2Сu(OH)2↓ →

CO2 + Cu2O↓ + 3H2O

 

[Ag(NH3)2]OH, t

Серебряный налет на стекле:

HCОOH + 2[Ag(NH3)2]OH →

CO2 + 2Ag + 2H2O + 4NH3

 

Раствор KMnO4, H+

Обесцвечивание раствора:

5HCOOH + 2KMnO4 + 3H2SO4 →

5CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

 

С17Н35СOONa

(раствор мыла)

Н+

Белые хлопья:

С17Н35СOONa + Н+ → С17Н35СOOН + Na+

С17Н33СOOH

Бромная вода

(раствор Br2 в воде)

Обесцвечивание раствора:

CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH + Br2 →

CH3(CH2)7CHBr–CHBr(CH2)7COOH

Водный раствор КMnO4

Изменение окраски:

3CH3(CH2)7CH =

= CH(CH2)7COOH +

+ 2KMnO4 + 4H2O →

3CH3(CH2)7CHOH–

–CHOH(CH2)7COOH +

+ 2MnO2 + 2KOH

 

C6H12O6

(глюкоза)

Сu(OH)2

Ярко-синий раствор, при нагревании → красный осадок

[Ag(NH3)2]OH, t

Серебряный налет на стекле:

С5H11О5СOH +

+ 2[Ag(NH3)2]OH → 

С5H11О5СOОH +

+ 2Ag + H2O + 4NH3

 

(C6H10O5)n

(крахмал)

Йодная вода

(раствор I2 в воде)

Раствор сине-фиолетового цвета

C6H5NH2

(анилин)

Бромная вода

(раствор Br2 в воде)

Белый осадок:

С6Н5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3NH2↓ + 3HBr

Белок яичный (альбумин) раствор

HNO3

Осадок желтого цвета (реакция по бензольным кольцам, ксантопротеиновая реакция)

Сu(OH)2

Раствор фиолетового цвета

(реакция по пептидным связям, биуретовая реакция)

 

Раствор Pb(CH3COO)2

Черный осадок: 

=S + Pb2+ → PbS↓

(серосодержащие остатки аминокислот, цистеиновая реакция)

 

 

Прочитано Отметь, если полностью прочитал текст
Ништяк!

Решено верно

Браво!

Решено верно

Крутяк!

Решено верно

Зачёт!

Решено верно

Чётко!

Решено верно

Бомбезно!

Решено верно

Огонь!

Решено верно

Юхууу!

Решено верно

Отпад!

Решено верно

Шикарно!

Решено верно

Блестяще!

Решено верно

Волшебно!

Решено верно