58. Методы познания в химии. Химия и жизнь
Читать 0 мин.
58.182. Формулы для заданий 27 и 29
Под этими номерами вам попадутся задачи на темы:
- Расчет с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
- Расчет массы вещества или объемов газа по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.
Формулы, которые вам понадобятся для решения этих задач:
- Зная молярную массу вещества M, можно рассчитать количество вещества (число молей) n в любой данной массе m этого вещества по формуле:
- Зная молярный объем газа Vm, можно рассчитать объем V любого количества n по формуле:
V = Vm* n
$V_m = 22,4 \text{ л/моль}$
-
Плотность любого вещества ρ — это отношение массы этого вещества m к его объему V:
$\rho = \displaystyle \frac{m}{V}$
-
Соотношение между давлением газа P, его объемом V, количеством вещества (газа) n и температурой T описывается уравнением Менделеева-Клапейрона (уравнение состояния идеального газа)
PV = nRT
$R =8,314\text{ Дж/Моль} \cdot K$
-
При расчетах, связанных со смесями двух или нескольких газов, часто используют понятие объемная доля газа в смеси, которая обозначается буквой φ (фи):
$\varphi $ (газа) $=\displaystyle \frac{V\text{(газа)}}{V\text{(смеси)}} \cdot 100\%$
-
При протекании химических реакции всегда происходят «потери» веществ или имеет место неполное превращение исходных веществ в продукты реакции, в результате чего практически образующаяся масса того или иного продукта реакции оказывается меньше, чем теоретически рассчитанная по уравнению реакции. В этом случае говорят о практическом выходе, или просто выходе продукта реакции, который обозначается греческой буквой η (эта):
$\eta = \displaystyle \frac{m(\text{практ.})}{m(\text{теор.})} \cdot 100\%$
-
Массовая доля вещества, находится по формуле:
$\omega = \displaystyle \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%$
Рассчитаем молярную массу — AlCl3
M(AlCl3) = 1 * Mr(Al) + 3 * Mr(Cl) = 1 * 27 + 3 * 35,5 = 133,5 г/моль
