Типы химической связи | Теоретические основы в химии | Теория

Оглавление

11. Теоретические основы в химии

11.8. Строение электронных оболочек 11.73. Строение электронных оболочек 11.114. Изменения свойств в таблице Менделеева 11.145. Изменения свойств в таблице Менделеева 11.159. Типы химической связи 11.203. Типы химической связи 11.235. Степень окисления и валентность 11.290. Степень окисления и валентность 11.321. Типы кристаллических решёток 11.335. Типы кристаллических решёток 11.379. Электролитическая диссоциация и реакции ионного обмена 11.406. Электролитическая диссоциация и реакции ионного обмена 11.414. Окислительно-восстановительные реакции – базовый уровень сложности 11.434. Окислительно-восстановительные реакции – базовый уровень сложности 11.455. Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена 11.478. Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена 11.520. Скорость химической реакции 11.522. Скорость химической реакции 11.538. Химическое равновесие 11.545. Химическое равновесие 11.576. Гидролиз и среда водных растворов 11.580. Гидролиз и среда водных растворов 11.591. Электролиз 11.592. Электролиз

Прочитано 0%

20. Неорганическая химия

20.2. Классификация и номенклатура неорганических веществ 20.21. Классификация и номенклатура неорганических веществ 20.113. Химические свойства металлов 20.144. Химические свойства металлов 20.163. Химические свойства неметаллов 20.193. Химические свойства неметаллов 20.268. Химические свойства оксидов 20.285. Химические свойства оксидов 20.320. Химические свойства кислот 20.331. Химические свойства кислот 20.368. Химические свойства солей 20.388. Химические свойства солей

Прочитано 0%

39. Органическая химия

39.17. Классификация и номенклатура органических веществ 39.37. Классификация и номенклатура органических веществ 39.111. Гомология и гибридизация 39.135. Гомология и гибридизация 39.190. Углеводороды – алканы, алкены, циклоалканы 39.221. Углеводороды – алканы, алкены, циклоалканы 39.259. Углеводороды – алкины, алкадиены, ароматические соединения (арены) 39.284. Углеводороды – алкины, алкадиены, ароматические соединения (арены) 39.319. Альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры 39.330. Альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры 39.365. Способы получения кислородсодержащих органических соединений 39.397. Способы получения кислородсодержащих органических соединений 39.422. Амины и аминокислоты 39.436. Амины и аминокислоты 39.452. Белки, жиры и углеводы 39.487. Белки, жиры и углеводы 39.521. Критерии и идеальные ответы задания №33 39.527. Механизмы реакций в органической химии 39.553. Механизмы реакций в органической химии 39.558. Способы получения углеводородов 39.559. Способы получения углеводородов

Прочитано 0%

58. Методы познания в химии. Химия и жизнь

58.19. Качественные реакции в химии 58.50. Качественные реакции в химии 58.105. Классификация реакций 58.132. Классификация реакций 58.182. Формулы для заданий 27 и 29 58.197. Формулы для заданий 27 и 29 58.253. Химическое производство 58.288. Химическое производство 58.318. Критерии и идеальные ответы для задания №34 58.328. Критерии и идеальные ответы для задания №34 58.393. Правила работы в лаборатории 58.402. Правила работы в лаборатории 58.424. Критерии и идеальные ответы для задания №35 58.437. Критерии и идеальные ответы для задания №35

Прочитано 0%

11.203. Типы химической связи

Химическая связь — это взаимодействие атомов, осуществляемое путем обмена электронами.

Причина образования химических связей ― выигрыш в энергии системы связанных атомов по сравнению с изолированными атомами.

Выделяют 4 разновидности химической связи ― ковалентная, которая в свою очередь делится на полярную и неполярную, ионная, металлическая и водородная.

Полярность связи зависит от электроотрицательности элементов.

Ковалентная неполярная связь

Образуется между одинаковыми неметаллами, то есть эти элементы имеют одинаковую ЭО.

Рассмотри образование ковалентной неполярной связи, на примере водорода:

Ковалентная полярная связь

Образуется между разными неметаллами, то есть между этими элементами есть небольшая разница в ЭО.

Рассмотрим образование ковалентной полярной связи, на примере сероводорода:

Ионная связь

Образуется между металлом и неметаллом, то есть между веществами большая разница ЭО. Один из отдает свои электроны и он заряжется положительно. Элемент, который принимает электроны заряжается отрицательно.

Металлическая связь ― обобществление валентных электронов «электронный газ» осуществляется в простых веществах металлах и их сплавах (Na, Fe, Сг, Al и т. д.).

Водородная связь ― связь между электроотрицательным атомом (F, O, N) и атомом водорода, который ковалентно связан с другим электроотрицательным атомом (F, O, N).

Водородные связи влияют на физические (температуру кипения, температуру плавления) и химические (кислотно-основные) свойства соединений.

Межмолекулярные водородные связи обусловливают ассоциацию молекул, что приводит к повышению температур кипения и плавления вещества. Например, этиловый спирт C2H5OH, способный к ассоциации, кипит при +78,3°С, а диметиловый эфир СН3ОСН3, не образующий водородных связей, лишь при –24°С (молекулярная формула обоих веществ С2Н6О).

Тип связи	Примеры
Ковалентная неполярная	Cl2, O2, Br2, I2, N2 и др.
Ковалентная полярная	HCl, H2S, HBr, H2O, SO2, SO3 и др.
Ионная	NaCl, KCl, CaBr2, Na2O и др.
Металлическая	Na, Ca, Zn, Al и др.
Водородная	Между молекулами: H2O NH3 Спиртов HF