Оглавление
11. Теоретические основы в химии
11.8. Строение электронных оболочек 11.73. Строение электронных оболочек 11.114. Изменения свойств в таблице Менделеева 11.145. Изменения свойств в таблице Менделеева 11.159. Типы химической связи 11.203. Типы химической связи 11.235. Степень окисления и валентность 11.290. Степень окисления и валентность 11.321. Типы кристаллических решёток 11.335. Типы кристаллических решёток 11.379. Электролитическая диссоциация и реакции ионного обмена 11.406. Электролитическая диссоциация и реакции ионного обмена 11.414. Окислительно-восстановительные реакции – базовый уровень сложности 11.434. Окислительно-восстановительные реакции – базовый уровень сложности 11.455. Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена 11.478. Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена 11.520. Скорость химической реакции 11.522. Скорость химической реакции 11.538. Химическое равновесие 11.545. Химическое равновесие 11.576. Гидролиз и среда водных растворов 11.580. Гидролиз и среда водных растворов 11.591. Электролиз 11.592. Электролиз

Прочитано 0%
39. Органическая химия
39.17. Классификация и номенклатура органических веществ 39.37. Классификация и номенклатура органических веществ 39.111. Гомология и гибридизация 39.135. Гомология и гибридизация 39.190. Углеводороды – алканы, алкены, циклоалканы 39.221. Углеводороды – алканы, алкены, циклоалканы 39.259. Углеводороды – алкины, алкадиены, ароматические соединения (арены) 39.284. Углеводороды – алкины, алкадиены, ароматические соединения (арены) 39.319. Альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры 39.330. Альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры 39.365. Способы получения кислородсодержащих органических соединений 39.397. Способы получения кислородсодержащих органических соединений 39.422. Амины и аминокислоты 39.436. Амины и аминокислоты 39.452. Белки, жиры и углеводы 39.487. Белки, жиры и углеводы 39.521. Критерии и идеальные ответы задания №33 39.527. Механизмы реакций в органической химии 39.553. Механизмы реакций в органической химии 39.558. Способы получения углеводородов 39.559. Способы получения углеводородов

Прочитано 0%

58. Методы познания в химии. Химия и жизнь Читать 0 мин.

58.318. Критерии и идеальные ответы для задания №34

Задание №34 встретится вам во второй части экзамена по химии. В этом задании вы должны решить задачу повышенного уровня сложности. Вы обязаны записать все химические реакции, о которых говорится в задаче, а также решить правильно и обосновать физически все вычисления.

За это задание вы сможете получить 4 первичных балла.

Пример задания

Идеальный ответ

 

Составлены уравнения реакций:
$Al_2S_3 + 6H_2O = 2Al(OH)_3 + 3H_2S \\ CuSO_4 + H_2S = CuS + H_2SO_4$

Рассчитано количество вещества сероводорода:
$n(CuSO_4) = 960 \cdot 0,05/160=0,3 \text{ моль} \\ n(H_2S) = n(CuSO_4) = 0,3 \text{ моль}$

Рассчитаны количество вещества и массы сульфида алюминия и сульфата железа(II):
$n(Al_2S_3) = \displaystyle \frac{1}{3}n(H_2S) = 0,1 \text{ моль} \\ m(Al_2S_3) = 0,1\cdot 150 = 15 \text{ г} \\ m(FeSO_4) = 25 - 15 = 10\text{г}$

Определены массовые доли сульфата железа(II)и сульфида алюминия в исходной смеси:
$\omega(FeSO_4) = 10/25 = 0,4 \text{ или } 40\% \\ \omega (Al_2S_3) = 15/25 = 0,6 \text{ или } 60\%$

 

Критерии ответа:

1. Правильно записывать все уравнения химических реакций.

2. Правильно произвести все вычисления, в которых будут использоваться все величины, которые есть в условии задачи.

3. Показать физическую взаимосвязь величин, на основании которых будут произведены расчеты.

4. Верно рассчитана необходимая величина.

Рассмотрим ответы реальных учеников.

Задание

Газ, выделившийся при взаимодействии 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, полностью поглощен 200 мл 3,5%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Определите массовую долю хлорида аммония в образовавшемся растворе.

Ответ ученика 1:

$ \text{Дано:} \\ m(Ca_3N_2) = 7,4\text{г}\\ m(H_2O) = 9\text{г}\\ V(HCl) = 200 \text{мл} \\ \omega(HCl) = 3,5\% \\ \rho (HCl) = 1,05 \displaystyle \frac{\text{г}}{\text{мл}} \\ \text{Найти:} \\ \omega(NH_4Cl) = ? $ $\text{Уравнение 1:} $ $1) \;\; Ca_3N_2 + 3H_2O \longrightarrow 3CaO + 2NH_3 $
$ 2) \;\; \nu (\text{в-в}) = \displaystyle \frac{m(\text{в-в})}{M} \\ \nu (Ca_3N_2) = \displaystyle \frac{7,4 \text{г}}{148 \text{г/моль}} = 0,05 \text{ моль}\\ 3) \;\; \text{ по 1 уравнению } \nu (NH_3) =2\nu (Ca_3N_2) =0,1 \text{моль т.к} \\ 4) \;\; \nu (H_2O) = \displaystyle \frac{9 \text{ г}}{18\text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль} \Rightarrow \nu (H_2O) > \nu (Ca_3N_2) \Rightarrow \\ H_2O \text{ в избытке} \\ 5) \;\;m(\text{р-р}) = \rho V \\ m_(\text{р-р}) (HCl) = 1,05\text{ г/мл} \cdot 200 \text{мл} = 210 \text{г} \\ m_(\text{в-в}) = \displaystyle \frac{\omega \cdot m_{(\text{р-р})}}{100} \\ m(HCl) = \displaystyle \frac{3,5 \cdot 210}{100} = 7,35 (\text{г}) \\ 6) \;\; \nu (HCl) = \displaystyle \frac{7,35}{36,5} = 0,2 \text{ моль}\\ \text{Уравнение 2:} \\ HCl + NH_3 \longrightarrow NH_4Cl \\ 7) \;\; \text{по уравнению } 2\;\; \nu HCl > \nu (NH_3) \longrightarrow NH_3 \text{ недостаток} \\ \nu(NH_4Cl) = \nu(NH_3) = 0,1\text{ моль} \\ 8) \;\; m(NH_4Cl) = \nu(NH_4Cl) \cdot M(NH_4Cl) = 0,1 \text{ моль} \cdot 53,5 \text{ г/моль} = 5,35 \text{ г} \\ 9) \;\; m_{(\text{р-р})} = m_{(\text{р-р})}(HCl) + m(NH_3) \\ 10) \;\; m(NH_3) = 0,1 \text{ моль} \cdot 17 \text{ г/моль} = 1,7 \text{г} \\ 11) \;\; m_{(\text{р-р})} = 1,7 \text{ г} + 210\text{г} = 211, 7 \text{ г} \\ 12) \;\; \omega(NH_4Cl) = \displaystyle \frac{m(NH_4Cl)}{m_{\text{р-р}}} = \displaystyle \frac{5,35}{211,7} \cdot 100 = 2,5\% \\ \quad \text{Ответ: } \omega (NH_4Cl) = 2,5\%$

В ответе допущена ошибка в записи уравнения реакции между нитридом кальция и водой. Все остальные элементы ответа выполнены верно, поэтому ученик 1 получает 3 первичных балла.

Ответ ученика 2:

$Ca_2N_2 + 6H_2O \longrightarrow 3Ca(OH)_2 + 2NH_3$
$NH_3 + HCl \longrightarrow NH_4Cl$

$\rho = \displaystyle \frac{m}{V} \quad m = \rho \cdot V \quad m(HCl) = 200\cdot 1,05 = 210 $
$n = \displaystyle \frac{m}{M} \quad \omega = \displaystyle \frac{m_{\text{в-ва}}}{m_{\text{р-ра}}} \quad m_{\text{в-ва}} = 210 \cdot 0,035 = 7,35 $
$n = \displaystyle \frac{7,35}{36,5} = 0,2 \text{ моль} \quad m(NH_4Cl) = 0,2 \cdot 53,5 = 10,7$
$n(Ca_3N_2) = 0,1 \quad m(Ca_2N_3) = 148 \cdot 0,1 = 14,8$
$ m (\text{смеси}) = 25,5 \quad \omega(NH_4Cl) = 0,41 = 41\%$

1. В ответе экзаменуемого верно записаны уравнения реакций, о которых идет речь в условии задания (1 балл).

2. Не использована для расчётов масса нитрида кальция (0 баллов).

3. Нарушена логическая взаимосвязь физических величин (0 баллов).

4. не найдена требуемая физическая величина.

Ученик за данный ответ получает 1 первичный балл, только за уравнения реакций.

Прочитано Отметь, если полностью прочитал текст
Ништяк!

Решено верно

Браво!

Решено верно

Крутяк!

Решено верно

Зачёт!

Решено верно

Чётко!

Решено верно

Бомбезно!

Решено верно

Огонь!

Решено верно

Юхууу!

Решено верно

Отпад!

Решено верно

Шикарно!

Решено верно

Блестяще!

Решено верно

Волшебно!

Решено верно